(3)價(jià)標(biāo)符號(hào):是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合價(jià).正負(fù)寫在價(jià)數(shù)前.“l(fā) 不能省略.如:....-w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(4)核素符號(hào):如2713Al.3216S.168O左上角為質(zhì)量數(shù).左下角為質(zhì)子數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)

元素特征信息

A

陽離子核外無電子

B

最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2

C

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍

D

1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2

E

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

F

負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

(1)F的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

(2) E在周期表中的位置為 ________________；

(3)C和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為__________；(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)

(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中C和F的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)）；

a.比較兩種單質(zhì)的顏色  　　　   b.比較氫化物的穩(wěn)定性  

c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置   d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)  

(5) A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________        ；

寫出E的單質(zhì)與上述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________。

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（2010?和平區(qū)一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1mole單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；d和e形成的化合物電子式為
；
（2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
；（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中d和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是
①④
①④
（填序號(hào)）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色      ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較與H2反應(yīng)的劇烈程度    ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性
（4）如圖是上述部分元素形成的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一．
請(qǐng)按要求填空：
①化合物A的化學(xué)式
NH4HSO3
NH4HSO3
．
②寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
．

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X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
；  （2）寫出含有10個(gè)中子X原子的原子符號(hào)
 
18
8
O
 
18
8
O
；
（3）Z 的最高價(jià)氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫出陽極電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯
酸
酸
性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3。回答下列問題：
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)            。
(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為          。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

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X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)            。
(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為          。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

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