HPO42- PO43-+ H+⑤多元弱堿的電離認為一步完成. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 Ka1=7.52×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）同一溫度下，各弱酸Ka的大小與酸性的相對強弱關(guān)系為
Ka值越大酸性越強
Ka值越大酸性越強
．
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在數(shù)值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成這種差異的原因可能是
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
．

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（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=
C(A-)．C(H+)
C(HA)
C(A-)．C(H+)
C(HA)
．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
．

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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。

電解質(zhì)

電離方程式

電離常數(shù)K

Ksp

H2CO3

H2CO3HCO3－＋H＋

HCO3－CO32－＋H＋

K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

－

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

－

H3PO4

H3PO4H2PO4－＋H＋

H2PO4－HPO42－＋H＋

HPO42－PO43－＋H＋

K1＝7.52×10－3

K2＝6.23×10－6

K1＝2.20×10－13

－

NH3·H2O

NH3·H2OOH－＋NH4＋

1.76×10－5

－

BaSO4

BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－

－

1.07×10－10

回答下列問題：

（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號）。

a．若混合液pH＞7,則V≥10

b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）

c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）

（3）水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。

（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。

①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。

a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點

b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）

d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

 

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（2009?泰州模擬）緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2～8.2．下列有關(guān)該緩沖溶液的說法正確的是（　　）

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緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關(guān)該緩沖溶液的說法錯誤的是（　�。�

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