010+2x)2·x＝1.1×10-12 ∵ x很小.∴ 0.010+2x≈0.010 x＝1.1×10-8(mol·L-1) ∴ c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L-1) ∴ c＞c(Ag2CrO4) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?長寧區(qū)二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2 和 NaNO3物質(zhì)的量各為多少？
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
cd
cd
（填編號）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2．
（3）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
．
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：
a
b
≥
5
6
a
b
≥
5
6
；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2a +b
8.96
1.2a +b
8.96
 mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
1：5
1：5
．寫出本小題的計算過程：
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
．

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從烷烴（CnH2n+2），烯烴（CnH2n），二烯烴（CnH2n-2）的通式分析，得出碳氫原子的個數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為（　�。�

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乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡寫為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）x- 的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
5
5
個五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計算過程．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

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已知2SO2 （g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡．如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.045
0.045
mol?L-1?min-1．
計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
8.1×103
8.1×103
mol?L-1）-1
（2）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達到平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程
(0.2x)2
(0.2-0.2x)2(0.1-0.1x)
=8.1×103
(0.2x)2
(0.2-0.2x)2(0.1-0.1x)
=8.1×103
．（不必求出x）
（3）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800（mol?L-1）-1，則該溫度
＞
＞
500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．

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恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗，其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）：
（1）在實驗Ⅲ中，0～20min的時間內(nèi)，v（B）=
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
．
（2）根據(jù)以上實驗事實，完成以下填空：x=
1
1
，生成物C的狀態(tài)為
氣態(tài)
氣態(tài)
，反應(yīng)熱△H
＞
＞
0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實驗Ⅱ中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進行到35min時，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說法，正確的是
abde
abde
．
a．單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A
b．單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等
（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
c(B)?c(C)
c2(A)
c(B)?c(C)
c2(A)
，在T2℃時K的數(shù)值為
0.25
0.25
．
（5）T1℃時，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是
bcde
bcde
．
a．a(chǎn)=2、b=1、c=2            b．a(chǎn)=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a(chǎn)=1、b=1、c=1            d．a(chǎn)=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．

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