用可逆號(hào)“ 代表物強(qiáng)酸:HCl.H2SO4.HNO3.HI強(qiáng)堿:NaOH.KOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽:NaCl.BaSO4弱酸:H2S.H2CO3.H3PO4.HF.CH3COOH弱堿:NH3?H2O個(gè)別鹽:HgCl2.Pb(CH3COO)2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)正確的是

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反應(yīng)方程式 4-溴丁酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

評(píng)價(jià)   

A 在亞硫酸鈉溶液中滴幾滴新制氯水：
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl- +2H+

正確

B 沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制氫氧化鐵膠體：
Fe3+ +3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+		 錯(cuò)誤。不應(yīng)該用可逆號(hào)，應(yīng) 用等號(hào)，且標(biāo)明加熱條件
C 0.1 mol/L H2A溶液的pH =1，H2A的電離方程式：
H2A=H+ +HA- ，HA- H+ +A2- 		錯(cuò)誤。H2A為強(qiáng)酸，電離方程式為H2A =2H+ +A2-
D BrCH2CH2CH2COOH +NaOH→BrCH2CH2CH2COONa +H2O

 正確

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（2010?聊城一模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族
．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質(zhì)為
NH4NO3
NH4NO3
（填化學(xué)式）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應(yīng)式
N2+H2+HCl→NH4Cl
N2+H2+HCl→NH4Cl
（用化學(xué)式表示，不要求配平），放電時(shí)H+移向
正
正
極（填“正”或“負(fù)”）
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取含有0.1mol D的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①D的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
②在25℃下，測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為
4a-2b
4a-2b
mol/L．

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V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請(qǐng)回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是?????????????? ；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：??????????????????????????? 。

（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????????????? 。

（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH?????? 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）??????????????????????????????????????????????????????????????

（4）若將V金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：?????????????????????????????????????????????????

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式????????????????? ；放電時(shí)溶液中H+移向????? （填“正”或“負(fù)”）極。

 

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

   （1）W元素在元素周期表中的位置                。

   （2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質(zhì)為           （填化學(xué)式）。

   （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                               。

   （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應(yīng)式          （用化學(xué)式表示，不要求配平），放電時(shí)H+移向        極（填“正”或“負(fù)”）

   （5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物D，1molD中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

        a. 取含有0.1molD的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另以含有0.1molD的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

        ①D的化學(xué)式為                  。

②在25℃下，測(cè)定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為     mol/L。

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（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次遞增，其中A、B、C、D、E均為短周期元素。A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。根據(jù)以上信息用相關(guān)的元素符號(hào)回答下列問題：

⑴B與D形成化合物BD2的電子式為              。

⑵B、D、F三元素形成的化合物F2BD3的水溶液顯堿性，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋ò磸拇蟮叫〉捻樞蚺帕校?U>                                  。

⑶常溫常壓時(shí)，2.8g BD氣體在3.2g D2氣體中完全燃燒，生成BD2氣體時(shí)放出28.3kJ的熱量，則該熱化學(xué)方程是                                    。

⑷A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                          。

⑸實(shí)驗(yàn)室中裝有E最高價(jià)氧化物水化物濃溶液的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是         

a            b          c           d

⑹有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                       

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