當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．已知常溫下K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-33，當(dāng)處理后的廢水中c（Ca²⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1時，溶液中c（PO₄^3-）=mol?L^-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為．
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO₂^-廢水，用此法完全處理后生成的AlO₂^-的物質(zhì)的量為．
（3）工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^-．現(xiàn)在處理100m³濃度為2.0×10^-4mol?L^-1的NaNO₃溶液，加入一定量的2mol?L^-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)NaNO₃反應(yīng)掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量．（寫出計算過程，無過程以0分計算）

（1）一定條件下CH₃COOH溶液中的電離平衡為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是．
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸    b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體             f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5．現(xiàn)有：①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液   ②0.0010mol?L^-1 CH₃COOH溶液
其c（H⁺）之比為①：②=．（提示：進行簡化計算，平衡時的c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計，下同）
（3）25℃時，向0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入一定量固體CH₃COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH₃COO^-）為1.0mol?L^-1，則溶液中c（H⁺）=mol?L^-1（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）．溶液中各種離子濃度關(guān)系是．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）Y在周期表中的位置是．
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X₃W的原因．
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是．
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W₂（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時間	濃度（mol/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反應(yīng)速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．減小A的濃度．

手性分子是早就為化學(xué)工作者熟知的，但美國和日本的三位科學(xué)家卻因為他們在手性分子可用來加速并控制化學(xué)反應(yīng)方面的創(chuàng)造性工作，分享了2001年諾貝爾獎．在有機物分子中，若某碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡只有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光化學(xué)活性．
（1）寫出只含有一個碳原子的手性分子的結(jié)構(gòu)式．
（2）某有機物A（）是否具有光學(xué)活性（“是”或“否”），若要使其具有或失去光學(xué)活性，其發(fā)生的反應(yīng)類型可以是．
①酯化；②消去；③加成；④水解；⑤氧化；⑥還原
（3）某有機物B（C₃H₇O₂N）具有如下性質(zhì)：a．既能與強酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)； b．具有光學(xué)活性．試回答：
①寫出B中官能團的名稱．
②寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．
③若2分子B在一定條件下生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)化合物C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．
④若B在一定條件下生成高分子化合物D，寫出B→D的化學(xué)方程式．
⑤寫出B的一個不屬于同類別的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．