下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃所含有的氧原子數(shù)為3×6.02×10²³
2. B.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和NO₂的混合氣中，所含有氮原子的個(gè)數(shù)為6.02×10²³
3. C.
   20mL0.1mol·L^—1NaCl與10mL0.1mol·L^—1BaCl₂溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等
4. D.
   在Na₂O₂與水的反應(yīng)中，生成1mol O₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×10²³

下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是   (　　   )

A．用溴水不能鑒別苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯

B．在水溶液里,乙酸分子中的—CH₃可以電離出H⁺

C．乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂

D．在酸性條件下,CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解產(chǎn)物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是   (　　   )

A．用溴水不能鑒別苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯

B．在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

C．乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

D．在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

（12分）浸出－萃�。�電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過(guò)程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線，主要生產(chǎn)工藝為：

黃銅銅→硫酸浸出→過(guò)濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。

（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進(jìn)入溶液中。據(jù)報(bào)道， 有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                            。

（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機(jī)相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過(guò)反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過(guò)程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu^2＋R₂Cu＋2H^＋。則萃取和反萃取進(jìn)行的程度受          和           的影響。

（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽(yáng)極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。

②寫出電積陰極銅的總反應(yīng)                       。

（4）金屬銅長(zhǎng)期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為      ，請(qǐng)利用電化學(xué)原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。

（12分）浸出－萃�。�電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過(guò)程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線，主要生產(chǎn)工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過(guò)濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進(jìn)入溶液中。據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機(jī)相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過(guò)反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過(guò)程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu^2＋R₂Cu＋2H^＋。則萃取和反萃取進(jìn)行的程度受         和          的影響。
（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽(yáng)極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。
②寫出電積陰極銅的總反應(yīng)                      。
（4）金屬銅長(zhǎng)期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     ，請(qǐng)利用電化學(xué)原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。