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分子軌道理論完全拋開了經(jīng)典價(jià)鍵理論.以量子力學(xué)為基礎(chǔ).數(shù)學(xué)為手段來認(rèn)識分子的結(jié)構(gòu).不存在價(jià)鍵.化合價(jià).公用電子對等概念.簡單地說:分子軌道理論把分子當(dāng)成原子來處理. -5- 分子軌道理論認(rèn)為:原子在組成分子時(shí).首先由原子軌道組合成分子軌道.然后原子體系的電子全部填充在分子軌道中.如果能量下降.則形成穩(wěn)定的中性分子.否則不能形成分子. 這個(gè)概念的關(guān)鍵詞是:組合和填充填充:電子在分子軌道體系的填充規(guī)律與原子核外電子排布完全相同.遵循相同的規(guī)律和規(guī)則:①能量最低原理,②保利不相容原理(1個(gè)軌道最多填充2個(gè)電子),③洪特規(guī)則. 組合:既可以根據(jù)薛定鍔方程.討論分子的完整準(zhǔn)確的分子軌道(可惜只適用于少數(shù)簡單分子).也可以引于近似條件.討論分子軌道.由于各種近似條件和近似方法不同.所以出現(xiàn)了各種不同形式的分子軌道.其中最簡單.最常用的組合方式是:原子軌道線性組合法-LCAO. 以下我們主要討論LCAO法1.組合條件: ①能量接近: 組合使用的原子軌道之間能量越接近.組合越有效.如果能量差別太大.可能變成無效組合(形成的分子內(nèi)能叫高或者不穩(wěn)定).如:能量相等的2Pz軌道組合成的C=C和C=O中的π鍵.內(nèi)能較低.比較穩(wěn)定.而有能量差別很大的2Pz和3Pz組合成的C=S內(nèi)能較高.所以硫醛.硫酮類化合物絕大部分都不穩(wěn)定.很難制備. ②對稱性一致: 兩個(gè)Pz軌道對Z軸都是軸對稱的(繞Z軸一周.±符號相同.記為S).對X軸都是反對稱的(繞X軸一周.±符號相反.記為AS).我們說兩個(gè)Pz軌道的對稱性一致.可以組合成分子軌道. 而1個(gè)Pz軌道和1個(gè)PX軌道的情況則不同.Pz軌道對于Z軸為S.對于X軸為AS.而PX軌道相反.它對于Z軸為AS.對于X軸為S.我們則認(rèn)為二者的對稱性不一致.不能組合成分子軌道. 對于Z軸 S S AS 對于X軸 AS AS S Pz 與Pz 對稱性一致.可以組合 Pz與 PX 對稱性不同.不能組合對稱性一致體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性.可以解釋分子的立體形狀. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

試分別用價(jià)鍵理論和分子軌道理論說明稀有氣體不能形成雙原子分子的理由。

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用符合八偶律的路易斯結(jié)構(gòu)式能不能解釋氧分子里有未成對電子的客觀事實(shí)（氧氣有順磁性，實(shí)驗(yàn)證明，順磁性是分子里有未成對電子的宏觀表現(xiàn)）。怎樣用分子軌道理論來解釋氧氣的順磁性？

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下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，正確的是

[ ]

A．分子中的中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．CCl₄分子中有四個(gè)完全等同的sp³-pσ鍵
C．雜化軌道一般只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子
D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

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用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：

分子或離子

孤對電子對數(shù)

雜化軌道數(shù)

中心原子軌道雜化形式

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)

NH₃

BeCI₂

SO₃