下列各組微粒的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

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(12分)Ⅰ.從下列各組反應(yīng)對(duì)比，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)。

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強(qiáng)。請(qǐng)書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物較為穩(wěn)定。

據(jù)此可判斷PbO₂具有較強(qiáng)的________性，SnCl₂具有較強(qiáng)的________性；寫出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式_______________________________________

Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式： ______________________________。

(12分)Ⅰ.從下列各組反應(yīng)對(duì)比，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)。

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強(qiáng)。請(qǐng)書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物較為穩(wěn)定。

據(jù)此可判斷PbO₂具有較強(qiáng)的________性，SnCl₂具有較強(qiáng)的________性；寫出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式_______________________________________

Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式： ______________________________。