（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，E的基態(tài)離子的電子排布式為，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

（2010?湘潭三模）由短周期元素組成的中學(xué)常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A是單質(zhì)，X氣體是09年12月哥本哈根世界氣候大會(huì)力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)減排的主要物質(zhì)，則B與D反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若A為淡黃色化合物，D為14電子的雙原子氣體分子，有毒，則A的電子式為．
（3）若D為白色膠狀沉淀，且摩爾質(zhì)量與A相等，則X中一定含元素（填元素符號(hào)）
（4）若C可作水是要催熟劑，E是難溶于水的固體，寫出A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2010?南昌一模）下列物質(zhì)為中學(xué)常見物質(zhì)，它們具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：對(duì)它們有如下的推斷：
①X不可能是單質(zhì)；
②X一定是化合物；
③若n=2，則XY_n+1可能是FeCl₃；
④若n=l，則XY_n可能是NO；
其中正確的是（　�。�

（2010?南昌二模）I．已知P₄O₆分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．1molP₄O₆中，共價(jià)鍵總數(shù)為．
II．A、B、C、D均為短周期元素組成的中學(xué)教材中常見的物質(zhì)，且都含有同一種元素，它們具有如下關(guān)系：
A+H₂O

△

D↓+x↑
B+H₂O

△

D↓+y↑
C+H₂O→D↓+z↑（均未配平）
溶解性：z＞y＞x．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D中均含有的同種元素在周期表中的位置是：周期族；
（2）寫出D的電子式：；y的結(jié)構(gòu)式；z的空間構(gòu)型：．
（3）寫出A+H₂O

△

D↓+x↑的方程式：；其反應(yīng)類型：．

（2010?信陽(yáng)二模）I．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號(hào)）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是（填編號(hào)），pH最大的是（填編號(hào)）；
①HClO₄         ②CH₃COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H₂SO₄
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．