A+B→X+Y+H2O是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式.其中A.B的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答: (1)若Y是黃綠色氣體.則Y的化學(xué)式是 .該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: . (2)若A為非金屬單質(zhì).構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.B的溶液為某濃酸.則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 . (3)若A為金屬單質(zhì).常溫下A在B的濃溶液中“鈍化 .且A可溶于X溶液中 ①A元素在周期表中的位置是 ,Y的化學(xué)式是 . ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后.若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等.則被還原的X是 mol. (4)若A.B.X.Y均為化合物.A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液.產(chǎn)生白色沉淀,B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后.溶液中離子濃度從大到小的順序是 [解析](1)若Y是黃綠色氣體.則Y為Cl2. (2)構(gòu)成A的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.則Y為碳.B為濃硝酸. (3)A為金屬單質(zhì).常溫下A在B的濃溶液中“鈍化 .則A為Al或Fe, X應(yīng)為鋁鹽或鐵鹽.又因A可溶于X溶液中.故可推知A為Fe.Fe在周期表的位置是第4周期 Ⅷ族. Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+ m 2m 3m 由題意得:a-2m＝3m m＝0.2a 故被還原的n(Fe3+)＝2m＝0.4a (4)化合物A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水.且A的水溶液與硝酸酸化的AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀.可知化合物A為AlCl3.B的焰色為黃色.故應(yīng)為鈉的化合物.因?yàn)锳與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng).可知B為NaOH.反應(yīng)為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O .所以反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl.且溶液顯堿性.溶液中離子濃度從大到小的順序是c(Na+)＞c(Cl-)＞ c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+). [答案](1)Cl2 , MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ①第4周期 Ⅷ族 ,NO , ②0.4a (4)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+) () 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?濰坊模擬）如圖，“低碳生活”是指生活作息時(shí)所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放．下列行為不利于低碳生活的是（　�。�

查看答案和解析>>

（2010?綿陽模擬）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

查看答案和解析>>

（2010?婁底模擬）用AlCl3溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中，所得到的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出各反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓

（2）AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度
0.1mol/L
0.1mol/L

（3）m點(diǎn)的值．
0.156g
0.156g
．

查看答案和解析>>

（2010?太原模擬）在Fe2（SO4）3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

（2010?中山模擬）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案