如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是______．A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：______．
若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為______kJ．
（3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若某反應(yīng)的△H＜0，則該反應(yīng)是否一定能自發(fā)進(jìn)行？______（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有______（填字母）．
A．適當(dāng)升高溫度　
B．使用更有效的催化劑　
C．增大壓強　
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣　　
E．及時分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1的體積比在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為______（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是______．A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：______．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有______（填字母）．
A．升高溫度　 B．使用催化劑　 C．增大壓強　 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時H₂的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

 （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                            。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          （填字母）。

 （2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)     △H =－1266.8kJ/mol

               N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)           △H = +180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                   。

 （3）已知：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有           （填字母）。

        A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強   D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3 : 1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6％，求此時H₂的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）