常見一些變化的判斷:① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4.AgCl② 藍色沉淀:Cu(OH)2.CuCO3③ 紅褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀.但在空氣中很快變成灰綠色沉淀.再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A、取少量待測溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量的鹽酸，有白色沉淀且不溶于鹽酸，則該溶液中一定含有大量的SO42-B、某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯橙紅色，則原溶液中有I-C、用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液D、取少量待測溶液滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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有一固體由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗此混合物的組成，進行如下實驗：
①將少量固體混合物溶于水攪拌后，得無色透明溶液；
②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判斷：
（1）該混合物中一定有
Na2CO3
Na2CO3
，一定沒有
CuSO4、CaCl2
CuSO4、CaCl2
，可能有
NaCl
NaCl
．
（2）如果要確定可能有的物質(zhì)是否存在，請設計一個實驗方案，簡要說明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．操作步驟：
取①得溶液少許于試管中，先加入過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
�、俚萌芤荷僭S于試管中，先加入過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
；現(xiàn)象和結(jié)論：
若出現(xiàn)白色沉淀且不消失，則說明有NaCl；若未出現(xiàn)白色沉淀，則無NaCl
若出現(xiàn)白色沉淀且不消失，則說明有NaCl；若未出現(xiàn)白色沉淀，則無NaCl
．

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某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由該實驗能得到的正確結(jié)論是：（   ）

A．原溶液中一定含有SO42－離子             B．原溶液中一定含有NH4+離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子               D．原溶液中一定含有Fe3+離子

 

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某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由該實驗能得到的正確結(jié)論是：（   ）

A．原溶液中一定含有SO42－離子B．原溶液中一定含有NH4+離子
C．原溶液中一定含有Cl－離子D．原溶液中一定含有Fe3+離子

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1.   某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由該實驗能得到的正確結(jié)論是：

A．原溶液中一定含有SO42－離子          B．原溶液中一定含有NH4+離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子                 D．原溶液中一定含有Fe3+離子

 

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