計算題的類型有:①有關質(zhì)量分數(shù)的計算②根據(jù)化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是______
A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構的單質(zhì)
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為______；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是______cm3、晶胞的質(zhì)量是______g，阿伏加德羅常數(shù)為______
（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為______；
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（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是______，反應的化學方應程式為______．

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（1）下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是______
A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構的單質(zhì)
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為______；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是______cm3、晶胞的質(zhì)量是______g，阿伏加德羅常數(shù)為______
（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為______；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是______，反應的化學方應程式為______．

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將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在上圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系。

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復）。

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱）

（1）

通過增大壓強提高原料轉(zhuǎn)化率

（2）

使用催化劑增大反應的速率

問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物

的總能量有如圖所示的關系，則該反應過程中的能量變化是            。

已知熱化學方程式為：

C(g) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ/mol

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是     （保留1位小數(shù)）。

問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。

如：4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：           。

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 (08浙江舟山中學月考) 將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與。        

 

  問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系（用一個圓圈表示一類反應）。   

       

          問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復）。  

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱）

（1）

通過增大壓強提高原料轉(zhuǎn)化率

 

（2）

使用催化劑增大反應的速率

 

 

問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應過程中的能量變化是                  (填放熱或吸熱)。  

已知熱化學方程式為：

C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1

   試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是          ：1（保留1位小數(shù)）。

 

問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。如：

4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用化學反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：      

 

 

 

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肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長促進劑、長效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有關數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) （CH3CO）2O C6H5CHO C6H5CH=CHCOOH CH3COOH
沸點 139℃ 179℃ 300℃ 117.9℃
實驗室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘趁熱過濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過濾，用少量冷水洗滌產(chǎn)物，產(chǎn)物在空氣中晾干，稱重，計算產(chǎn)率．

回答下列問題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是
為了蒸出苯甲醛
為了蒸出苯甲醛
．
（2）在肉桂酸制備實驗中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來調(diào)節(jié)pH值？
若加入碳酸鈉的速度過快，易產(chǎn)生大量CO2的氣泡，而且不利于準確調(diào)節(jié)pH值
若加入碳酸鈉的速度過快，易產(chǎn)生大量CO2的氣泡，而且不利于準確調(diào)節(jié)pH值
．
（3）用少量冷水洗滌產(chǎn)物的目的：
提純，洗去固體表面的雜質(zhì)離子，同時用冷水是為了減少固體因溶解帶來的損失
提純，洗去固體表面的雜質(zhì)離子，同時用冷水是為了減少固體因溶解帶來的損失
．
（4）在濃強堿存在下，C6H5CHO發(fā)生反應：2C6H5CHO+KOH（濃）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反應類型為：
氧化還原反應
氧化還原反應
．
（5）寫出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在無水K2CO3存在下，發(fā)生的反應的化學方程式：
．

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