C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l),ΔH = -571.6 KJ?mol-1 【查看更多】

 

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

2∶3

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

2∶3

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH＝－1400 kJ·mol－1

 

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（   ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱
ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1

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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

[　　]

A．

已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．

已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1和C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

C．

101 KPa時(shí)，2 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D．

含20.0 g　NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為∶NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCI(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1

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