物質(zhì)的檢驗 (1)鑒定.鑒別與推斷的比較 不同點 相同點 鑒定 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).對一種物質(zhì)分別檢驗出陰.陽離子 均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng).選擇恰當?shù)脑噭┖头椒?準確觀察反應(yīng)中顏色變化.沉淀的生成或溶解.氣體的生成.焰色等現(xiàn)象加以判定 鑒別 對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行辨認 推斷 通過已知實驗事實.根據(jù)性質(zhì)分析.推出被檢物質(zhì)的組成或名稱 (2)常見物質(zhì)的檢驗方法 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學(xué)性質(zhì).物理性質(zhì)往往也是重要線索).使被檢驗物質(zhì)與加入的試劑作用.轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì).或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象.從而確定該物質(zhì)的存在.常見的特殊現(xiàn)象有: ①生成氣體:能夠生成氣體的離子很多.生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處.判斷時要注意干擾. ②生成沉淀:許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色.特殊性質(zhì)的沉淀.但同時也應(yīng)注意排除干擾離子. ③顯現(xiàn)特殊顏色:特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑.是鑒別物質(zhì)的常見方法.如KSCN檢驗Fe3+.苯酚檢驗Fe3+.酸性KMnO4檢驗不飽和化合物.新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛類物質(zhì)等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進行如下實驗：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
，一定存在的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
，
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
；
（3）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
�、僦腥芤�，加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．
取①中溶液，加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．
．

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W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
W 最高價氧化物既能與強堿又能與強酸反應(yīng)形成鹽和水，又可作耐火材料
X 以化合態(tài)廣泛存在于自然界，單質(zhì)可用于制造集成電路
Y 基態(tài)原子核外有4個未成對電子
Z 其硫酸鹽常用于檢驗或除去乙醇、乙醚等有機溶劑中的少量水分
（1）X單質(zhì)在常溫下與F2反應(yīng)生成氣態(tài)化合物XF4，該化合物晶體類型為
 
；在加熱或高溫時X可與C12、Br2、I2反應(yīng)生成XC14、XBr4、XI4．XC14的空間構(gòu)型為
 
，在X-F、X-Cl、X-Br、X-I四種共價鍵中，鍵能最小的是
 
．（用具體元素符號表示）
（2）Y位于元素周期表
 
區(qū)；Y在O2中燃燒產(chǎn)物與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z+基態(tài)核外電子排布式為
 
，ZCl2加熱至773K分解為ZCl 的化學(xué)方程式為
 
．
（4）W的最高價氧化物與焦炭按物質(zhì)的量1：3混合加熱，生成CO2和化合物M，M的化學(xué)式為：
 
．

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下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯B、乙烷與氯氣在鐵作用下生成一氯乙烷C、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷D、向含有苯酚的溶液中加入三氯化鐵溶液，溶液呈現(xiàn)紫色，常用于酚類物質(zhì)的檢驗

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現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
．
（2）一定存在的物質(zhì)是：
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）可能存在的物質(zhì)是：
NaCl
NaCl
．
（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：
取固體粉未少許，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明含有NaCl，CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓
取固體粉未少許，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明含有NaCl，CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓
．

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如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同．試回答：
精英家教網(wǎng)
（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用
 
，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到
 
作用．
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
（3）若A中是NaClO3和NaCl的混合物，分液漏斗中裝有濃硫酸，B是空瓶．如果要比較Cl2、Br2的氧化性，驗證潮濕Cl2的漂白性，則C、D、E、F中的試劑分別是
 
、
 
、
 
、
 
，F(xiàn)中的試劑所起的作用是
 
．

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