下表為元素周期表的一部分.請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)? . (2)②.③.⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 . (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物.寫(xiě)出其中一種化合物的電子式: . (4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解.可使用的催化劑為 . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X.Y.Z.M.N可發(fā)生以下反應(yīng): X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 . N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 . 常溫下.為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰.陽(yáng)離子濃度相等.應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至 21世紀(jì)教育網(wǎng) [答案] [解析]本題以周期表為題材.考查原子半徑比較.酸性強(qiáng)弱.電子式.離子方程式以及鹽類水解等知識(shí).(1)⑤⑥位于同一周期.且⑤排在⑥的前面.原子半徑大.而④在上一周期.比⑤.⑥少一個(gè)電子層.故半徑最小.(2)②⑦位于同一主族.上面的非金屬性強(qiáng).最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng).②③位于同一周期.且③在后.非金屬性強(qiáng).對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng).(3)四種元素分別為氫.氧.鈉和氯.離子鍵顯然必須是鈉鹽.極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成.(4)液態(tài)H2O2可以在MnO2.FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng).(5)⑥為Al.可推斷Z為Al(OH)3.受熱分解可產(chǎn)物Al2O3.再電解即可得單質(zhì)鋁.M僅含非金屬的鹽.顯然銨鹽.所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3·H2O的反應(yīng).生成NH4Cl.由于NH4+ 水解.故要使其濃度與Cl-相等.則要補(bǔ)充N(xiāo)H3·H2O.由電荷守恒知:C(NH4+ )+ C(H+)C(Cl-)+C(OH-),若C(NH4+ ) C(Cl-).則C(H+)= C(OH-).即pH=721世紀(jì)教育網(wǎng) 21世紀(jì)教育網(wǎng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(07年高考理綜天津卷?7)2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是

A．钅侖　 第七周期　　　　　　　　　　　　　　　 B．鐳 第七周期

C．錸 第六周期　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氡 第六周期

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（09廣東卷）.（分） 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0

某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

組分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間范圍/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均反應(yīng)速率/(10－3mol·min－1)

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為       mol·min-1(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

   （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

   （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為              。

    （4）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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（08年天津卷） 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 （ ）

 

A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

　 

    B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

　 

    C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

　 

   D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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（06年天津卷）（19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

③SiHCl3與過(guò)量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl3，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為           。

（2）粗硅與HCl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)－84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為              。

（3）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是          。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是           。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是            ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是                 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及                              。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是                     。

a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na2SO3溶液

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（06年天津卷）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）

A  常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B  將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C  中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D  常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大

 

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