（18分）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)。

（1）裝置A中的分液漏斗里盛裝的液體通常是         ，圓底燒瓶中預(yù)先加入的是銅片，但鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅片不用鐵片的原因是             。
（2）干燥管D中裝的干燥劑是無水氯化鈣，其作用是                            。
（3）隨著時(shí)間的推移，濃硝酸逐漸變稀，裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O ；NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
①NO和NO₂混合氣體的組成可表示成NO_x，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為                    （填字母）

工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）NO₂與H₂O反應(yīng)中的還原劑是        。

（2）NH₃與O₂制取NO的化學(xué)反應(yīng)方程式        。

（3）下列說法不正確的是（選填序號(hào)字母）        。

a．氨可用作制冷劑

b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO₂

（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會(huì)導(dǎo)致水體污染。其中含氮的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在水中分解會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO₂，上述氨氣與氧氣的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為       。

（5）已知：

H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ H₂O(g)                    △H₁ ＝ –241.8 kJ/mol

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g)                    △H₂ ＝ +33.9 kJ/mol

N₂(g) ＋ H₂(g) ＝ NH₃ (g)                  △H₃ ＝ –46.0kJ/mol

則17g氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO₂（g）與H₂O（g）時(shí)，△H＝      kJ/mol。

（6）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄) ₂SO₄的工藝流程如下：

向裝有CaSO₄懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO₂的原因是      。