（1）最初混合溶液中H₂SO₄和鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）當(dāng)加入Ba(OH)₂體積分別為20mL和40mL時，溶液的pH各為多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

@維生素C是一種水溶性維生素(pH<7)，化學(xué)式為C₆H₈O₆，人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。它易被空氣中的O₂氧化，在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中含量在500mg×L^-1左右。校外活動小組測定了某牌子的橙汁中維生素C的含量，下面是實驗報告單，請?zhí)顚憽?/span>

（1）測定目的：測定××牌橙汁維生素C的含量

（2）測定原理：C₆H₈O₆+Ⅰ₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

（3）實驗用品及試劑：

①儀器和用品：自選（略）

②試劑：指示劑________（填名稱），7.50´10^-3mol×L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。

（4）實驗過程：

①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

②打開橙汁包裝，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。用________（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的________（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視________直到滴定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是________。

（5）數(shù)據(jù)記錄與處理。（設(shè)計數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mg×L^-1。

（6）問題討論：

①滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？答：____________________。

②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是不是純天然橙汁？答：______（填編號）

制造商可能采取的做法是______。

對于上述做法，你的意見是______。

有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，在這個溶液中加入0.025mol×L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成的BaSO₄的量和相對應(yīng)的溶液的pH如圖所示，求解下列問題（保留兩位有效數(shù)字）。

（1）最初混合溶液中H₂SO₄和鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）當(dāng)加入Ba(OH)₂體積分別為20mL和40mL時，溶液的pH各為多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

@維生素C是一種水溶性維生素(pH<7)，化學(xué)式為C₆H₈O₆，人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。它易被空氣中的O₂氧化，在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中含量在500mg×L^-1左右。校外活動小組測定了某牌子的橙汁中維生素C的含量，下面是實驗報告單，請?zhí)顚憽?/span>

（1）測定目的：測定××牌橙汁維生素C的含量

（2）測定原理：C₆H₈O₆+Ⅰ₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

（3）實驗用品及試劑：

①儀器和用品：自選（略）

②試劑：指示劑________（填名稱），7.50´10^-3mol×L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。

（4）實驗過程：

①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

②打開橙汁包裝，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。用________（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的________（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視________直到滴定終點。滴定至終點的現(xiàn)象是________。

（5）數(shù)據(jù)記錄與處理。（設(shè)計數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mg×L^-1。

（6）問題討論：

①滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？答：____________________。

②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是不是純天然橙汁？答：______（填編號）

制造商可能采取的做法是______。

對于上述做法，你的意見是______。

（8分）利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u

（1）檢驗綠礬是否已有部分氧化的方法是     ▲       。

（2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是      ▲      。

（3）干燥過程中少量FeCO3•nH2O被氧化為FeOOH，反應(yīng)方程式為：                   ▲                   。

（4）實際生產(chǎn)中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO­3進(jìn)行脫硫處理，下圖為加CaCO­3和不加CaCO­3對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖像分析，CaCO­3的另一作用為        ▲         。Ks5u