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(三)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 由于最外層均為個電子.極易電子.因此鹵素都是劑.在自然界均只以態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增.原子半徑漸 .核對外層電子的引力漸 .得電子能力漸 .其氧化性逐漸 .主要表現(xiàn): . 試題枚舉 [例1]下列有關(guān)氯的敘述中正確的是 A．液氯和氯水是同一物質(zhì) B．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 C．氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑.水是還原劑 D．用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑解析:液氯.氯水都是液體.但前者是純氯.后者是氯與水的混合物.時間延長氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸.氯分子漸少.氯離子漸多.如果再有光照. 因分解也在漸少.出現(xiàn)氧氣和更多鹽酸.氯與水的反應(yīng)是氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原.即歧化反應(yīng), 水雖然是反應(yīng)物.卻未參加氧化還原.A.C不正確. 煙是分散在氣體中的固體小顆粒.霧是分散在氣體里的液體小珠滴.磷在氯氣里燃燒的產(chǎn)物三氯化磷是無色液體.可發(fā)霧,五氯化磷是淺黃色固體.能形成煙.漂白粉和氯都可以作為漂白劑.消毒劑.且氯更有效.但氯氣難貯存.又有劇毒.一般醫(yī)用.家用的漂白劑和消毒劑使氯氣是不合宜的.所以制成漂白粉便于貯存和使用.漂白粉保存得當(dāng).如密閉.以防止吸水和而變質(zhì).可以存放較長時間.B.D正確. 答案:B.D. [例2] 潮濕的氯氣.新制的氯水.次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色.原因是它們均含有 ( ) A. 氯氣 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氫解析 NaClO及Ca(ClO)2的水溶液中.ClO-水解產(chǎn)生HClO無HCl,有色布條的褪色是因HClO的氧化所致. 答案: B [變式] 用滴管將新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氫氧化鈉稀溶液中.當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去.發(fā)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個: ①是由于 ②是由于簡述用實驗方法證明褪色的原因是①還是② . [例3]如何鑒別NaCl.NaBr.KI三種白色固體? 解答: 方法一:可用氯水鑒別. 把這三種物質(zhì)各取少量制成溶液.加入新制的氯水和汽油.振蕩.分層.使汽油層呈無色的是NaCl,使汽油層呈橙色的是NaBr,呈紫色的是KI. 方法二:可先用焰色反應(yīng)將KI區(qū)分出來.然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量制成溶液.加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成的是NaCl.有淺黃色沉淀生成的是NaBr. 方法三:直接加入AgNO3溶液. 分別取少量固體制成溶液.分別加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成的是NaCl.有淺黃色沉淀生成的是NaBr.有黃色沉淀生成的是KI. [例4] 多原子分子氰(CN)2.硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似.故稱它們?yōu)閿M鹵素.它們可以生成酸和鹽(見下表.表中X代表F.Cl.Br或I). 鹵素氰硫氰 ① “單質(zhì) X2 (CN)2 (SCN)2 (OCN)2 酸 HX HCN ② HOCN 鹽 KX KCN KSCN ③ (1)在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫 . . . (2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式. ①(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . ②已知陰離子的還原性強弱為:Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-.試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式: . 解析:此題主要考查“運用已學(xué)知識進行類推思維的能力 .解題時可用熟知的Cl2.HCl.KCl等物質(zhì)作參照物.由還原性Br-<CN-<SCN-.可推知氧化性Br2>(CN)2>(SCN)2.因而可判斷(CN)2只能與KSCN反應(yīng).不能與NaBr反應(yīng).亦即由物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱.可以判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生. 答案:(1)氧氰 HSCN KOCN 2+2KOH====KCN+KOCN+H2O ②(CN)2+2SCN-====2CN-+(SCN)2 該題為信息給予題.給予的信息是:擬鹵素2)的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似.由此而可依據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)來進行類比.模擬來解答習(xí)題.這是解答信息給予題的一種方法. [變式] 溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似.能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物.和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物.跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O=HBr+HIO.下列有關(guān)IBr的敘述中.不正確的是 ( ) A. IBr是雙原子分子 B.在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑 C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO D.和水反應(yīng)時.既是氧化劑又是還原劑 [例5]在右圖的四條直線分別表示鈉.鎂.鋁.鐵與足量Cl2反應(yīng)時.消耗金屬的質(zhì)量與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量的關(guān)系.其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是 ( ) A. a B. b C. c D. d 解析 Cl2與四種金屬反應(yīng)的均為氧化還原反應(yīng).在橫坐標(biāo)上取一點作一條垂直于橫坐標(biāo)的直線.分別與a.b.c.d四條直線的交點即為四種金屬與等質(zhì)量Cl2反應(yīng)時所需的質(zhì)量.假設(shè)這一點的質(zhì)量為35.5g.此時金屬均轉(zhuǎn)移1mol電子.則消耗四種金屬的質(zhì)量分別為:WNa=23g.WMg=12g.WAl=9g.WFe=18.7g.即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WNa>WFe>WMg>WAl.故a.b.c.d分別代表Al.Mg.Fe.Na與氯氣的反應(yīng). 答案:C 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?上海）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl …
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

非極性

鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是

S＞Cl＞F

．
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第

三

周期

族．
（3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是

．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵

不一定容易

斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：

除F₂外．鍵長增大，鍵能減小

．

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X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA（g），Y+ZB（g）。