19．A.B.C.D.E五種元素原子序數(shù)依次增大.且均不超過(guò)18.其中A與C.B與E分別為同族元素.原子半徑A＜B＜E＜D＜C.B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍.C.D的核外電子數(shù)之和與B.E核外電子數(shù)之和相等.下列說(shuō)法正確的是 A．原子最外層電子數(shù):B＜A B．B與E可以形成EB2型化合物 C．A與E形成的化合物是離子化合物 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:C＜D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過(guò)18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的（　�。�

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A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族．A的最外層有三個(gè)未成對(duì)的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E的價(jià)層電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
N
N
  B
Na
Na
  C
Si
Si
   D
P
P

（2）用元素符號(hào)表示A、C、D電負(fù)性由小到大的順序
Si＜P＜N
Si＜P＜N
．
（3）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
．
（4）D的氫化物比A的氫化物的沸點(diǎn)
低
低
（填“高“或“低“），A的氫化物分子立體構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．
（5）E元素在周期表的位置是
第四周期、Ⅷ族
第四周期、Ⅷ族
．
（6）B、C、D最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
離子晶體
離子晶體
、
原子晶體
原子晶體
、
分子晶體
分子晶體
．

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A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D均是短周期主族元素．A、B、C同周期且相鄰．D、E同主族相鄰，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等．D與B形成的化合物遇水生成兩種堿．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：E＞D＞B＞C＞AB、化合物BC與化合物DC中化學(xué)鍵類型相同C、A的含氫化合物的沸點(diǎn)一定低于C的含氫化合物的沸點(diǎn)D、EA2、EC2這兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：1

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A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：B＜A

B．A與E形成的化合物是離子化合物

C．B與E可以形成EB2型化合物

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D

 

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A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．原子最外層電子數(shù)：B＜A

B．B與E可以形成EB2型化合物

C．A與E形成的化合物中含有離子鍵

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D

 

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