某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2.SO2與澄清石灰水的反應.結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象.但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象.經(jīng)過思考分析.該同學改用圖二的裝置.將氣體收集在注射器中.緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中.結果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象.且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快. (1)若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉.寫出錐形瓶內(nèi)反應的化學方程式: . (2)對比分析兩組實驗.你認為用圖一裝置實驗時.通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是 .寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式: . (3)用圖二裝置實驗時.以相同速率通入CO2或SO2.SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快.其原因是 . (4)用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時.為防止SO2污染空氣.應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2.寫出容器內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式: [解析] CO2跟石灰水反應生成白色沉淀CaCO3.SO2跟石灰水反應生成白色沉淀CaSO3.當氣體過量時白色沉淀又溶解.所以.一般認為不能用石灰水來區(qū)別CO2和SO2.然而本題給出的結論是:通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象.這要從CO2和SO2性質(zhì)的區(qū)別上來分析原因.二者在水中的溶解度及對應酸的酸性不同.防止SO2污染空氣.要增加尾氣吸收裝置.燒堿過量時生成的鹽為Na2SO3. [答案](1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2­ (2)反應時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀 Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 (3)SO2溶解度大.且對應的亞硫酸酸性比碳酸強.通入的SO2與石灰水反應快 (4)SO2+2OH-=SO32-+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?安徽模擬）乙醛和新制的Cu（OH）2反應的實驗中，關鍵的操作是（　　）

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（2010?綿陽模擬）鋁土礦（主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]

（2）寫出反應 II 的離子方程式：
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質(zhì)子 （ H+） 的能力，由強到弱的順序是
bac
bac
（填字母序號）
a．AlO2-或Al（OH）4-      b．OH-        C．SiO32-
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫出陰極的電極反應方程式
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系圖．

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（2010?湖北模擬）某活動小組利用下圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．
如何檢查該裝置氣密性
關閉K1、K2，打開K3，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長導管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好
關閉K1、K2，打開K3，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長導管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好
．
（一）向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．
（2）從導管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作：
關閉K2，打開K1、K3，通入一定量的NO后，調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管的刻度
關閉K2，打開K1、K3，通入一定量的NO后，調(diào)整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管的刻度
；計算出通入的NO的體積為VmL（V＜50mL）．
（二）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
（1）停止通入NO后關閉K1、K3，打開K2，從導管b緩緩通入O2，寫出通入O2過程中發(fā)生的化學反應方程式
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
（2）繼續(xù)通入O2，打開K3并及時調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平．
Ⅰ．當通入氧氣的體積為
V
2
時，則廣口瓶①的氣體體積為
V
3
V
3
；
Ⅱ．當廣口瓶①的氣體體積為
V
2
，則通入氧氣的體積可能為
5V
4
；
3V
8
5V
4
；
3V
8
．

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（2010?安徽模擬）有 ①NH2-CH2-COOH   ②CH2OH（CHOH）4CHO   ③（C6H10O5）n（纖維素）   ④HCOOC2H5    ⑤苯酚     ⑥HCHO等物質(zhì)，其中：
（1）難溶于水的是
③④
③④
，易溶于水的是
①②⑥
①②⑥
，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是
⑤
⑤
．
（2）能發(fā)生銀鏡反應的是
②④⑥
②④⑥
．
（3）能發(fā)生酯化反應的是
①②③
①②③
．
（4）能跟氫氣發(fā)生加成反應的是
②⑤⑥
②⑤⑥
，能在一定條件下跟水反應的是
③④
③④
．
（5）能跟鹽酸反應的是
①④
①④
，能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①④⑤
①④⑤
．

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