能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是，
A．升高溫度         B．將CH₃OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            E．按原比例再充入 CO和 H₂
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）；
④恒溫下，1mol CO和nmol H₂在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始時(shí)放入3molCO+3nmolH₂，則達(dá)平衡時(shí)生成CH₃OHmol．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH^-向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），
②該電池正極的電極反應(yīng)式為．

X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無(wú)色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）寫(xiě)出X的元素符號(hào)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式．
（3）Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為．
（4）X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為．
（5）Y元素的最高價(jià)氧化物和Z元素的過(guò)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2012?房山區(qū)二模）一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若反應(yīng)過(guò)程中n（H₂）和n（NH₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　　）

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　　）

按照要求填空：
（1）有98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物質(zhì)的量濃度為，裝運(yùn)該濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為（填序號(hào)），若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為．
（2）等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的體積之比為．
（3）有下列物質(zhì)：①0.5mol NH₃  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He  ③4℃時(shí)9mL H₂O  ④0.2mol H₃PO₄   請(qǐng)按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列（寫(xiě)序號(hào)）．
（4）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1．試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．