7．對可逆反應:N2+3H2 2NH3達平衡時.若分別增大壓強和降低壓強.兩種情況下.對平衡體系正逆反應速率影響較大的依次是 A．正反應速率.正反應速率 B．逆反應速率.逆反應速率 C．正反應速率.逆反應速率 D．逆反應速率.正反應速率 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應．
（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是
使用催化劑
使用催化劑
，請解釋原因
因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低
因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低
．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ade
ade
（填字母）．
a．單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成n molN2      b．容器內(nèi)壓強不再改變
c．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
16
a2
16
a2
．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時化學平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

查看答案和解析>>

對于可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是(    )

A.達到平衡時，NH3的生成速率等于NH3的分解速率

B.達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等

C.達到平衡時，若加入N2，在重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡時增大，氫氣的濃度比原平衡時減小

D.達到平衡時，若升高溫度，加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（1）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CO)?c(H2)c(H2O)

①寫出該反應的化學方程式：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
；
②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、B、C
A、B、C
 （填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)Ⅰ；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，則：（①-④小題填大于、等于、小于）
①兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：Ⅰ
等于
等于
Ⅱ
②H2的百分含量Ⅰ
等于
等于
Ⅱ
③N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ
大于
大于
Ⅱ
④反應放出的熱量：Ⅰ
大于
大于
Ⅱ（二者均放熱）
⑤該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
加壓
加壓
．

查看答案和解析>>

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應為放熱反應，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
2
2
（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應v（N2）正
=
=
v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
D
D
 （填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

查看答案和解析>>

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應為放熱反應，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是______ （填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案