初步了解“有效碰撞 .“活化分子與活化能 的概念模型.認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用.為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D、活化分子間每次碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B、升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率加快嗎？說(shuō)明理由．
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？說(shuō)明理由．
（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率
減小
減小
，理由是
參加反應(yīng)的氣體的濃度減小
參加反應(yīng)的氣體的濃度減小
．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率
不變
不變
，理由是
濃度不變
濃度不變
．
（5）提高反應(yīng)的起始溫度，反應(yīng)速率
增大
增大
，理由是
活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
．

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有效碰撞概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、升高溫度，有效碰撞次數(shù)增加B、發(fā)生有效碰撞時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D、加入催化劑，分子能量不變，有效碰撞次數(shù)不變

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