I 化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究.甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中.不發(fā)生反應.他們向容器底部緩緩鼓入氧氣.溶液慢慢變藍色.若在溶液中放置有些鉑絲.反應速率明顯加快.此時.其他組的同學提出方案如下: 乙組: 丙組: 丁組: 戊組: (1)甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為 , 使反應變快的可能原因是 ,從該反應器溶液(含有少量以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應為 . . .取得產(chǎn)品后的殘留物質可循環(huán)使用. (2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學,②能量消耗低,③原料利用率高,④無污染.則在五組方案中.有科學性錯誤的是 組方案.有污染的是 組方案.無污染但能量消耗較高的是 組方案.因此選擇 組方案最好. II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解: .便決定設計試驗測定反應生成的.和的物質的量.并經(jīng)計算確定該條件下分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù).試驗可能用到的儀器如下圖所示: 試驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下, ①準確稱取6.0g無水,②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g,③測得量筒中水的體積.得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL,試驗結束時.裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3 按裝置從左到右的方向.各儀器接口連結順序為:①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② 試回答下列問題: (1)裝置F的作用是 . (2)裝置D的作用是 . (3)為減少測量氣體體積引起的誤差.應注意的事項有: ①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫. ② . ③ . (4)通過計算.推斷出該條件下反應的化學方程式 答案:1B 2C 3C 【查看更多】

 

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I 化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其 他組的同學提出方案如下：
（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為_______________________；使反應變快的可能原因是_______________________；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應為_____________、_____________、______________，取得產(chǎn)品后的殘留物質可循環(huán)使用。
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學性錯誤的是______組方案，有污染的是________組方案，無污染但能量消耗較高的是______組方案，因此選擇_______組方案最好。
II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
，便決定設計試驗測定反應生成的SO2、SO3和O2的物質的量，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)。試驗可能用到的儀器如下圖所示
試驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO4；
②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；
③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL；
試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（3）裝置F的作用是_______________________。
（4）裝置D的作用是_______________________。
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫。
②_______________________，
③_______________________。
（6）通過 計算，推斷出該條件下反應的化學方程式________________。

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I 化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其他組的同學提出方案如下：
乙組：
丙組：
丁組：
戊組：
（1）甲組實驗可用一個化學反應方程式表示為___________ ；使反應變快的可能原因是__________ ；從該反應器溶液（含有少量以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為_________ 、_______ 、__________ ，取得產(chǎn)品后的殘留物質可循環(huán)使用。
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，__________ 組方案最好。
II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
，便決定設計實驗測定反應生成的和O2的物質的量，并經(jīng)計算確定該條件下分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)。試驗可能用到的儀器如下圖所示：
試驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
① 準確稱取6.0g無水；
②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；
③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL；
試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為： ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（3）裝置F的作用是__________。
（4）裝置D的作用是__________。
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫。 ②_____________ ， ③________________ 。
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式_______________________。

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某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有________。
（2）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：______________________。
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為______________________。
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

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為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下圖所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。

請回答：

（1）步驟I、II、III中均需進行的實驗操作是　　　　　　　　 。

（2）溶液D中的離子主要有　　　　 ；試劑X是　　　　 。

（3）進行步驟II時，該小組用右圖裝置及試劑將制得的CO2通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀逐漸減少，其原因是　　　　 （用離子方程式表示）；為了避免Al(OH)3沉淀減少，根據(jù)右圖所示，改進的措施是　　　　　 。

（4）從氧化還原反應和環(huán)保角度考慮，用F制備CuSO4時需要氧氣和硫酸共同參與，對應的化學方程式是　　　　　 。

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某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體()和膽礬晶體()，其實驗方案如下：

試回答下列問題：

(1)過濾用的玻璃儀器有_______________________。

(2)寫出由沉淀Ⅱ轉化為AlC13溶液的離子方程式_____________________。

(3)小組成員經(jīng)過檢測．發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因___________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進_________________________

(4)小組成員從資料中獲知H2O；是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O：來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為________________________________ 

(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前方案______(填“更合理”或“不合理”)，理由是_____

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