有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	位于第三周期，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)
Y	在第三周期元素中，其第一電離能最小
Z	單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中易被腐蝕
W	其基態(tài)原子外圍電子排布為3S2P1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的單質(zhì)在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式
（2）X、Y、W的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的是（寫(xiě)離子符號(hào)）
（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX₃的濃溶液，現(xiàn)象為，Z³⁺基態(tài)離子的電子排布式為
（4）以WX₃溶液為原料制取無(wú)水WX₃，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，先制得WH₃?6H₂O晶體，然后在 條件下加熱WX₃?6H₂O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水WX₃．其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）．

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

X	Y
	Z	W

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）AW₃可用于凈水，其原理是（請(qǐng)用離子方程式表示）；
（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)．下列措施中既能提離反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是；
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離
d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200mL 1mol?L^-1 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）；
（6）WY₂在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用WY₂（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN^-的離子方程式：．

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見(jiàn)金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個(gè)分子中含有10個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無(wú)色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為CH₂O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：．
（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有．
（6）已知：W³⁺的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺開(kāi)始形成沉淀的最小pH是．