1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 P書2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

請(qǐng)你將1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出,分析其異同點(diǎn),根據(jù)某些共同點(diǎn)將它們按一定順序排列起來,并思考下列問題。

(1)你能排出幾種方式?排出每種方式的理由是什么?

(2)通過對(duì)你所排出方式的對(duì)比,你認(rèn)為哪種最合理?理由是什么?

(3)在你所選出的最佳排布方式中,元素的原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是怎樣的?

(4)根據(jù)原子半徑大小的決定因素,試著由原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律進(jìn)一步推導(dǎo)出原子半徑的變化規(guī)律,并與教材上的數(shù)據(jù)對(duì)比看是否一致。

(5)元素的主要化合價(jià)與元素原子的最外層電子數(shù)有關(guān),試由原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律進(jìn)一步推導(dǎo)出元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律,并與教材上的數(shù)據(jù)對(duì)比看是否一致。

(6)元素的性質(zhì)主要體現(xiàn)在得電子能力與失電子能力兩個(gè)方面,試由原子結(jié)構(gòu)和原子半徑的變化規(guī)律進(jìn)一步推導(dǎo)出元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

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根據(jù)教材“活動(dòng)探究”,你所填的表一和你所繪的直方圖和折線圖,完成下列填空。

原子序數(shù)1—2的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________;

原子序數(shù)3—10的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________;

原子序數(shù)11—18的元素原子最外電子層上的電子數(shù)目從___________到___________。

運(yùn)用以上的分析方法對(duì)1—18號(hào)元素的原子半徑和化合價(jià)進(jìn)行分析,我們可以發(fā)現(xiàn),隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價(jià)等均呈現(xiàn)出___________的變化。在大量科學(xué)研究的基礎(chǔ)上,人們歸納出這樣一條規(guī)律:________________________,這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)是核外電子排布的___________變化。

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畫出1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,標(biāo)出其最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià),探究原子的最外層電子數(shù)、元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。

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已知1-18號(hào)元素的離子aW3+CY2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(  )

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根據(jù)元素周期表1-18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題.
(1)屬于金屬元素的有
5
5
種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
(填兩種化合物的化學(xué)式);
(2)第二周期中屬于稀有氣體的是
Ne
Ne
(填元素符號(hào),下同);
(3)非金屬最強(qiáng)的元素是
F
F
;能形成兩性氫氧化物的元素是
Al
Al
;形成化合物種類最多的兩種元素是
C
C
、
H
H
;
(4)第三周期中,原子半徑最小的是(稀有氣體除外)
Cl
Cl
,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是
HClO4
HClO4

(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性
SiH4
SiH4
小于
NH3
NH3
(填化學(xué)式).

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