填寫下列空白：
（1）周期表中最活潑的非金屬元素是（寫元素符號(hào)）；位于第縱行．
（2）第ⅣA族中，可用作半導(dǎo)體材料的元素是（寫元素符號(hào)）．
（3）所含元素超過18種的周期是第周期．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)；②第3周期元素的最高化合價(jià)；
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑．

在密閉容器內(nèi)，使1mol N₂ 3mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H₂+N₂?2NH₃ △H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是．
（2）保持體積不變，升高溫度時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子是質(zhì)量，密度．（填增大、減少或不變，第3～6題填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將移動(dòng)．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將移動(dòng)．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入NH₃氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將移動(dòng)．
（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時(shí)增大1倍，平衡將移動(dòng)．

A、B、C、D、E、F、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖1中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見下表：

	信 息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2	E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3	F不溶于水
4	H為淡黃色固體化合物
5	電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
6	C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．

（l）寫出F的化學(xué)式，H的電子式．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO₂的離子方程式
（4）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y₂的化學(xué)方程式：

A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表．Fe、Co元素的常見化合價(jià)為+2、+3，能形成各種有色配離子．

	A	B	D	E
化合價(jià)	-4	-2	-3	-2
電負(fù)性	2.5	2.5	3.0	3.5

（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為．
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I₃（Fe）I₃（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->（填化學(xué)式）．
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為．（用元素符號(hào)表示）
（5）Co的離子能與AD^-離子生成各種配合物．紫色的配離子[Co（AD）₆]^4- 是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生
成[Co（AD）₆]^3-．
①HAD分子中A元素的雜化類型為，D元素的化合價(jià)為
②寫出[Co（AD）₆]^4-在加熱時(shí)與水反應(yīng)生成[Co（AD）₆]^3-的離子方程式：．

（2013?江蘇三模）實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni₂O₃．其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是．
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為．
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：（若原方案正確，請(qǐng)說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-濃度為3×10^-3 mol?L^-1，則Ca²⁺的濃度為mol?L^-1．（常溫時(shí)CaF₂的溶度積常數(shù)為2.7×10^-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH?H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^-在陽極被氧化為ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H₂O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為．