某化學興趣小組對硫酸亞鐵(FeSO4)受熱分解產物作出以下兩種假設: 假設一:如果硫酸亞鐵以KClO3分解的方式進行.則分解的化學方程式為: . 假設二:如果硫酸亞鐵以CaCO3的分解方式進行.則分解的化學方程式為: . 為驗證以上假設是否正確.該化學興趣小組進行如下實驗驗證:取適量硫酸亞鐵白色粉末.隔絕空氣加強熱一段時間后.發(fā)現白色粉末變成紅棕色.同時有無色氣體生成. ① 由此得出的正確結論是 , A.假設一正確.假設二不正確 B.假設二正確.假設一不正確 C.假設一和假設二均正確 D.假設一和假設二均不正確 ② 生成物中硫元素的化合價為 . 【查看更多】

 

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某化學興趣小組對硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解產物作出以下兩種假設：
假設一：如果硫酸亞鐵以KClO3分解的方式進行，則分解的化學方程式為：
 
．
假設二：如果硫酸亞鐵以CaCO3的分解方式進行，則分解的化學方程式為：
 
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為驗證以上假設是否正確，該化學興趣小組進行如下實驗驗證：取適量硫酸亞鐵白色粉末，隔絕空氣加強熱一段時間后，發(fā)現白色粉末變成紅棕色，同時有無色氣體生成．
①由此得出的正確結論是
 
；
A、假設一正確，假設二不正確    B、假設二正確，假設一不正確
C、假設一和假設二均正確        D、假設一和假設二均不正確
②生成物中硫元素的化合價為
 
．

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某化學興趣小組對硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解產物作出以下兩種假設：
假設一：如果硫酸亞鐵以KClO3分解的方式進行，則分解的化學方程式為：________．
假設二：如果硫酸亞鐵以CaCO3的分解方式進行，則分解的化學方程式為：________．
為驗證以上假設是否正確，該化學興趣小組進行如下實驗驗證：取適量硫酸亞鐵白色粉末，隔絕空氣加強熱一段時間后，發(fā)現白色粉末變成紅棕色，同時有無色氣體生成．
①由此得出的正確結論是________；
A、假設一正確，假設二不正確　　B、假設二正確，假設一不正確
C、假設一和假設二均正確　　　　D、假設一和假設二均不正確
②生成物中硫元素的化合價為________．

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某化學興趣小組對硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解產物作出以下兩種假設：

假設一：如果硫酸亞鐵以KClO3分解的方式進行，則分解的化學方程式為：

                                                                 。

假設二：如果硫酸亞鐵以CaCO3的分解方式進行，則分解的化學方程式為：

                                                                 。

為驗證以上假設是否正確，該化學興趣小組進行如下實驗驗證：取適量硫酸亞鐵白色粉末，隔絕空氣加強熱一段時間后，發(fā)現白色粉末變成紅棕色，同時有無色氣體生成。

① 由此得出的正確結論是            ；

A．假設一正確，假設二不正確    B．假設二正確，假設一不正確

C．假設一和假設二均正確        D．假設一和假設二均不正確

② 生成物中硫元素的化合價為            。

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某化學興趣小組對硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解產物作出以下兩種假設：
假設一：如果硫酸亞鐵以KClO3分解的方式進行，則分解的化學方程式為：                                       。
假設二：如果硫酸亞鐵以CaCO3的分解方式進行，則分解的化學方程式為：                                       。
為驗證以上假設是否正確，該化學興趣小組進行如下實驗驗證：取適量硫酸亞鐵白色粉末，隔絕空氣加強熱一段時間后，發(fā)現白色粉末變成紅棕色，同時有無色氣體生成。
① 由此得出的正確結論是                          ；
A、假設一正確，假設二不正確 B、假設二正確，假設一不正確 C、假設一和假設二均正確 D、假設一和假設二均不正確
② 生成物中硫元素的化合價為                          。

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（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關物質的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應的化學方程式為     ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應的化學方程式     ，屬于     反應；
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說明沉淀已經洗滌干凈；
（10）根據實驗數據，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質量：NH3-17、BaSO4-233）
     ；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示。則：

（11）根據圖示數據，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫出A點到B點發(fā)生反應的化學方
程式     。

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