加強了化學(xué)計算能力的考查 化學(xué)計算是化學(xué)內(nèi)容的重要組成部分.也是化學(xué)由定性分析提升到定量分析階段的關(guān)鍵.所以山東卷在刪去繁雜數(shù)據(jù)計算的同時加強了對常見計算技巧的考查.這也與課改新增知識點涉及到計算有關(guān).如07年15題.28題.08年13題.15題.29題.09年13題.28題.29題(2)等均涉及到了計算.主要集中在反應(yīng)熱.平衡及其常數(shù).NA.電化學(xué)等角度.利用概念或表達式或化學(xué)方程式與守恒思想即可順利解答. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?邯鄲二模）T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量為QkJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為
1
1
．
（2）下列能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
AC
AC
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強一定
b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量是
Q
Q
kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為
Q
Q
kJ．
（5）維持T℃度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1molY，發(fā)生題給反應(yīng)并達到平衡，則
N
N
（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M
＞
＞
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：
溫度/℃ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
350
350
℃．

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可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（　�。�

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（2011?陜西一模）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）  a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為
1
1
．
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式
c(Z)?c(W1)
c2(X)?c(Y)
c(Z)?c(W1)
c2(X)?c(Y)
（a必須用具體的值表示）．
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
AC
AC
．
A．容器內(nèi)壓強一定         B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α=
Q1
Q
×100%
Q1
Q
×100%
，Y的平衡濃度為
1-
Q1
Q
mol/L
1-
Q1
Q
mol/L
．（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是
A
A
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
D．2molX、1mol Y、1molZ．

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可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是(    )

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強

C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑

 

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（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）

       當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:

（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為           。

（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式          （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

A.容器內(nèi)壓強一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定

C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定    D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。

          A．2 molX、1mol Y、1molAr

          B．a(chǎn) molZ、1mol W

          C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W

          D．2 molX、1mol Y、1molZ

 

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