（12分） A、B、C、D、E、F六種化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol請回答下列問題：
(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為               (填序號)。
A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵    D．氫鍵
(2)下表為B與F實驗的部分內容：

序號	主要實驗步驟及實驗現象
①	在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體。
②	20 ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色
③	將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體

 寫出B與稀H₂S0₄反應的離子方程式：                                          ；
寫出②中反應的化學方程式：                                                 。
(3)現由6種粒子Mn²⁺、MnO₄^一、H^十、H₂ 0、X₂Y₈^2一(C中含有的陰離子)、XY₄^2一完成一個離子方程式，已知Mn²⁺為還原劑，得到1mol MnO₄^一需氧化劑的物質的量為       。
(4)化合物D和E可以相互轉化：若有D和E·XH₂0的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H₂S0₄增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為                    ，E·XH₂0的化學式為                    。

(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請根據題目要求回答下列問題。
(1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有________(填序號)。

A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．氫鍵

(2)寫出X與二氧化碳反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
(3)下表為Y與Z實驗的部分內容：
寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式
________________________________________________________________________。
(4)寫出含0.1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol·L^－1的鹽酸反應的離子反應式
__________________________。實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互轉化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH₂O的混合物6.52 g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃硫酸增重1.71 g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10 g，則混合物中W的質量為________，N·xH₂O的化學式為__________。

X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請根據題目要求回答下列問題。

(1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有________(填序號)。

A．離子鍵 

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．氫鍵

(2)寫出X與二氧化碳反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

(3)下表為Y與Z實驗的部分內容：

序號	主要實驗步驟及實驗現象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現白色沉淀
③	將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體

寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式

________________________________________________________________________。

(4)寫出含0.1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol·L^－1的鹽酸反應的離子反應式

__________________________。實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產物主要是________。

(5)化合物W和N可以相互轉化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH₂O的混合物6.52 g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃硫酸增重1.71 g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10 g，則混合物中W的質量為________，N·xH₂O的化學式為__________。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請參考下述數據填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因               ；不用電解AlCl₃的方法生產鋁的原因                                           。

（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                    。

（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式                                          。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是               。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu^2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是                。

A．中心離子Cu²⁺的配位數是5

B．N原子均采用sp²雜化

C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D．熔點很高，硬度很大

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①

②IBr＋KI=I₂+KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是         ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                        。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現象                           。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。