19．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表: 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 能形成雙原子分子.原子間存在3對(duì)共用電子對(duì) X M層有3個(gè)電子 Y 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍.其最高價(jià)氧化物是一種固體.用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 Z 最低負(fù)價(jià)為-2價(jià).且無最高正價(jià) 用化學(xué)符號(hào)回答以下問題: (1) 比較:氫化物的穩(wěn)定性:T Z.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T Y.(填“> .“< 或“= ) (2) 寫出T的氫化物的電子式: . (3) X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與燒堿反應(yīng)的離子方程式為: . (4) T.X.Y.Z四種原子的半徑由大到小的順序?yàn)? . (5) 汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起T2和Z2的反應(yīng).是導(dǎo)致汽車尾氣中含有TZ的原因之一.汽車尾氣中還含有CO氣體.為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染.給汽車安裝尾氣凈化裝置.使尾氣中的有害氣體成分在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體排出.參與大氣循環(huán).寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是
H2S
H2S
．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
146C
146C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個(gè)電子的常見陽(yáng)離子的化學(xué)式是
NH4+
NH4+
，該微粒含有的化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
B
B

A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化學(xué)式表示），理由是
弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z L層有三個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式
（用相關(guān)元素符號(hào)表示），該氫化物VESPR模型是
四面體型
四面體型
．
（2）Y元素的價(jià)電子排布式
3s23p1
3s23p1
．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
F
F
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
c
c
．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
d．T的氫化物的沸點(diǎn)高于HCl．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有6個(gè)電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
614C
614C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH+4，寫出該微粒的電子式
（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
碳酸
碳酸
，理由是
碳酸屬于弱酸
碳酸屬于弱酸
．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是
O3
O3
，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論
取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
O
O
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a，b，c
a，b，c
．
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
．

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