A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)，D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是填離子符號(hào) ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是．（3）E元素的名稱是．
（4）寫出C、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式．

（2013?黃山一模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．

元素	部分結(jié)構(gòu)知識(shí)	部分性質(zhì)
X	X原子核外電子占有9個(gè)原子軌道	X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：
（1）X有多種同素異形體，寫出X₂電子式是，
（2）X，Y，Z三種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)?!--BA-->．
（3）W元素原子基態(tài)時(shí)原子的電子排布式．
（4）Z位于元素周期表第周期第族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時(shí)該溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用離子方程式表示）．
（6）25℃、101kPa時(shí)，32g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都是周期表中前20號(hào)元素．A原子基態(tài)時(shí)，p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)電子；B元素的原子基態(tài)時(shí)，s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等；B、C同周期，且C是本周期中電負(fù)性最大的元素；D原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)．
（1）A的氫化物沸點(diǎn)比同族元素其他氫化物沸點(diǎn)高的原因是；在微電子工業(yè)中，其氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．
（2）研究表明，B、C能形成一種三原子分子，且該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）A、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為．
（4）E的氫化物常做野外生氫劑，只要將其與H₂O混合立即產(chǎn)生大量的H₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（2012?宜春模擬）單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A單質(zhì)的元素在周期表中處于．
（2）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）常溫下，D溶液的pH7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（4）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為．

如表是元素周期表的一部分：

族	I A	II A	III A	IV A	V  A	VI A	VII A
2	②	③	④		⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨		⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性穩(wěn)定性（填強(qiáng)或弱）
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，在周期表位于．該氫化物沸點(diǎn)比甲烷．
（3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：．
（4）寫出⑦與⑨、⑨與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：⑦與⑨：、⑨與．