在共價化合物中.原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結(jié)合在一起的.所以本身沒有陰陽離子.因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號 如: 共價化合物的形成過程: 【查看更多】

 

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下列說法正確的是（　　）

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(xiàn)(g)→

H－I(g)，△H= -297KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297KJ?mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol－1）:

鍵能

鍵能

鍵能

鍵能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

H－O

464

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－O

347

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固______（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：______________________________________________；

試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_____<C－Br鍵能<_____。

(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H=-185KJ?mol－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_______________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s) →2H2S(g)；△H=-224.5KJ?mol－1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2(s)氣化時將_______（填“吸收”或“放出”）_____KJ的熱量。

(3)通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是__________________。

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H（g）+I（g）→H―1（g），△H=－297kJ/mol即H―I鍵的鍵能為297kJ?mol―1，也可以理解為破壞1molH―I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol―1）

鍵能

鍵能

鍵能

鍵能

H  H

436

C1―C1

243

H―C1

432

H―O

464

S=S

255

H―S

339

C―F

427

C―O

347

C―C1

330

C―1

218

H―F

565

N≡N

941

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)能不能得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）     （填“能”或“不能”）

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固          （填“能”或“不能”）

（2）能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條                 。

（3）由熱化學(xué)方程式H2（g）+C12（s）→2H2S（g）；△H=―185kJ?mol―1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是                  。

（4）由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=―224.5kJ?mol―1種表中數(shù)值可計(jì)算出1molS2（s）氣化時的△H為                  。

（5）通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是                  。

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
S=S255H-S339C-F427C-O347
C-Cl330C-I218H-F565
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）    （填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固    （填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：    ；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍    ＜C-Br鍵能＜    ．
（2）由熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是    ，由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2（s）氣化時將    （填“吸收”或“放出”）    KJ的熱量．
（3）通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是    ．

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H(g)＋I(xiàn)(g)→

H－I(g)，△H=－297KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol－1):

回答下列問題：

(1)

由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：________；試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍________＜C－Br鍵能＜________．

(2)

由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H=－185KJ·mol－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H=－224.5KJ·mol－1和表中數(shù)值可計(jì)算出1molS2(s)氣化時將________(填“吸收”或“放出”)________KJ的熱量．

(3)

通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是________．

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