共價鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價鍵和極性共價鍵.1．極性鍵: 不同種原子.對成鍵電子的吸引能力不同.共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方.使該原子帶部分負電荷(δ-).而另一原子帶部分正電荷(δ+).這樣.兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻.形成有極性的共價鍵. (1)不同種元素的原子形成的共價鍵叫極性共價鍵.簡稱極性鍵. (2)形成條件:不同非金屬元素原子間配對(也有部分金屬和非金屬之間形成極性鍵). (3)存在范圍:氣態(tài)氫化物.非金屬氧化物.酸根.氫氧要.有機化合物. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

　　    A通常顯      價，A的電負性         B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：                     。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是              。

共價鍵

C－C

C－N

C－S

鍵能/ kJ·mol－1

347

305

259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如下圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                 。

其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有       個。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。

（5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內(nèi)不含有         （填序號）。

A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵

D．配位鍵         E．氫鍵           F．非極性鍵

 

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（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯      價，A的電負性         B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：           。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是               。

共價鍵

C－C

C－N

C－S

鍵能/ kJ·mol－1

347

305

259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

 

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                  。

其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有        個。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是              。

（5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內(nèi)不含有         （填序號）。

A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵

D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵

 

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（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

　　    A通常顯      價，A的電負性         B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：                      。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是               。

共價鍵

C－C

C－N

C－S

鍵能/ kJ·mol－1

347

305

259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如下圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                  。

其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有        個。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是              。

（5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內(nèi)不含有         （填序號）。

A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵

D．配位鍵         E．氫鍵           F．非極性鍵

 

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決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯      價，A的電負性         B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：           。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是               。

共價鍵

C－C

C－N

C－S

鍵能/ kJ·mol－1

347

305

259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                  。

其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有        個。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是              。

（5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內(nèi)不含有         （填序號）。

A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵

D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵

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[物質(zhì)結構與性質(zhì)]
（1）A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素 A B C
性質(zhì)或結構信息 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性 原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A
 
B（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為
 
．
②B與C由共價鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類型為
 
．
（2）發(fā)展煤的液化技術被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教網(wǎng)，從而實現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結構如圖所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵  d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵） （填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96℃，甲醛的沸點-21℃，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因
 
；
③甲醇分子中進行sp3雜化的原子有
 
；甲醛與H2發(fā)生加成反應，當生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為
 
．

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