14．堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種. (1)現(xiàn)采用氫氣還原法.請(qǐng)回答如下問(wèn)題: ①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 , ②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成.按氫氣流方向的連接順序是: (a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l) ③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品.充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物.生成4.4g二氧化碳和7.2g水.該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g.化學(xué)式為 , (2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成.你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由. . [解析](1)本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)很難的信息.其實(shí)細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng).第①問(wèn)題便可以解決,對(duì)于②要能分析出測(cè)定反應(yīng)后CO2和H2O質(zhì)量.因此對(duì)于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣.防止對(duì)后續(xù)測(cè)定影響就可以了.因?yàn)闇y(cè)定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的.①方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式: xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑.稍加分析可知.依據(jù)堿式碳酸銅.CuO.CO2和H2O質(zhì)量.即可計(jì)算出其組成. [答案](1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+H2O ②a→k,j→gf→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅.CuO.CO2和H2O質(zhì)量.即可計(jì)算出其組成. [考點(diǎn)分析]本題以物質(zhì)化學(xué)式的測(cè)定考查儀器組裝. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（07年寧夏卷） 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2    7%   O2  11%   N2   82%）；

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

(1) 已各SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

（2）在大400~500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是____。

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？      （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用      吸收SO3；

（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ?mol－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

 

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（07年寧夏卷） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）

              A．1 ：7                    B．7 ：1                      C．7 ：8                      D．8 ：7

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（07年寧夏卷）下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

 

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

 

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

 

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（09寧夏卷）.（分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；

②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為           g，化學(xué)式為            ；

（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。                        。

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(2009·天津卷)下列敘述正確的是(　　)

A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降

 

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