晴晴同學為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度約為1.977g/L）．試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為________g；（精確至0.1g）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）若要計算上述反應中所消耗鹽酸的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是________．

晴晴同學為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度約為1.977g/L）。試計算：

（1）該反應生成二氧化碳的質量為             g；（精確至0.1g）

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1％）

（3）若要計算上述反應中所消耗鹽酸的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是            。