A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：

A                    ；B                   ；C                   。

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=            mol·L^-1。此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：               （填寫序號） 。

（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是             （填寫序號）。

A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
A                    ；B                   ；C                   。
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=            mol·L^-1。此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：               （填寫序號） 。
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是             （填寫序號）。

A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：

A                     ；B                    ；C                    。

（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=            mol·L^-1。此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：                （填寫序號） 。

（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是              （填寫序號）。

（12分）A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃ ，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D₂C。
（1）D元素的名稱_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
（2）A、B形成的化合物以_______共價鍵相結(jié)合（填極性或非極性）
（3）以C的最高價氧化物對應的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負極區(qū)溶液的pH_______（填增大、減小、不變）
（4）以D的最高價氧化物對應的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應式為_____________________
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）  ____________________________
（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號為_______它形成的氫化物的還原性_______氯化氫（填強于或弱于）