(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體。

（1）該反應的離子方程式為： ① 。

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。

（2）中性溶液的AG＝ ②  。

（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H⁺）=④ 。

(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體。
（1）該反應的離子方程式為： ① 。
為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。
（2）中性溶液的AG＝ ②  。
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H⁺）=④ 。

(5分)日常生活中，可用明礬作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體。

（1）該反應的離子方程式為：            。為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，。

（2）中性溶液的AG＝          。

（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝        ，由水電離的c（H⁺）=       。

(5分)日常生活中，可用明礬作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體。
（1）該反應的離子方程式為：           。為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，。
（2）中性溶液的AG＝         。
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝       ，由水電離的c（H⁺）=      。