Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)．
2K
2Cr
2O
7（橙色）+3C
2H
5OH+H
2SO
4→Cr
2（SO
4）
3（綠色）+K
2SO
4+CH
3COOH+H
2O
①配平化學(xué)方程式后，H
2O前面的系數(shù)為
11
11
；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開(kāi)車(chē)：
將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變
將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變
．
③寫(xiě)出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：
（C
6H
10O
5）
n+nH
2O
nC
6H
12O
6，C
6H
12O
62C
2H
5OH+2CO
2↑
（C
6H
10O
5）
n+nH
2O
nC
6H
12O
6，C
6H
12O
62C
2H
5OH+2CO
2↑
．
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A的組成是
Fe3O4、CuO
Fe3O4、CuO
（填化學(xué)式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全對(duì)給分）
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全對(duì)給分）
．
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：
．
（4）電解所用裝置如圖所示．
①電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
陰極上的電極反應(yīng)是
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
．
②電解至陰極剛開(kāi)始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小
的順序是
Fe2+＞Cu2+
Fe2+＞Cu2+
．
