19.中和滴定的誤差要求小于0.1%.若用0.2000 mol·L-1鹽酸滴定0.2000 mol·L-1氫氧化鈉溶液.則中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是 A.4.3-9.7 B.3.7-10.3 C.4.0-10.0 D.無(wú)法確定 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I.下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理,一定正確的是
AB
AB
(填序號(hào)).
A.不慎將濃堿液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
B.制備氫氧化鐵膠體時(shí),應(yīng)向沸水中逐滴滴加1~2mL飽和的FeC13溶液,并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C.測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.實(shí)驗(yàn)室中,濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E.除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液,然后過(guò)濾
F.在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí),為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,我們可以采取以下具體措施:使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn),取平均值
II.石灰石的主要成分是碳酸鈣,含氧化鈣約40~50%,較好的石灰石含CaO約45~53%.此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì).測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸,加入草酸銨溶液,在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O),將所得沉淀過(guò)濾、洗凈,用硫酸溶解,用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系,間接求出鈣的含量.涉及的化學(xué)反應(yīng)為:H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平).CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小,易沾污,難于過(guò)濾.為了得到純凈而粗大的結(jié)晶,通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH42C2O4,由于C2O42-濃度很低,而不能生成沉淀,此時(shí)向溶液中滴加氨水,溶液中C2O42-濃度慢慢增大,可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀.沉淀完畢后,pH應(yīng)在3.5~4.5,這樣可避免其他難溶鈣鹽析出,又不使CaC2O4溶解度太大.根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2

(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH42C2O4 溶液,為什么?
保持較大的C2O42-離子濃度,使Ca2+沉淀完全
保持較大的C2O42-離子濃度,使Ca2+沉淀完全

(3)工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀,再用冷的蒸餾水洗滌,其目的是:
降低CaC2O4在水中的溶解度,減少沉淀的損失,降低實(shí)驗(yàn)誤差
降低CaC2O4在水中的溶解度,減少沉淀的損失,降低實(shí)驗(yàn)誤差

(4)若開(kāi)始用去m g樣品,最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL,推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系.ω%=
0.14CV
m
14CV
m
%
0.14CV
m
14CV
m
%

查看答案和解析>>

(14分)曾經(jīng)有一種固氮的方法:1100°C通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2 。
已知:CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3;CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
 
(1)某同學(xué)采用以下裝置(加熱和夾持儀器已略去)制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質(zhì)是         (填一種);
   (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管;
(2)檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體(用W表示)中含有氮元素該同學(xué)將適量W溶于水,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明固體中含有氮元素,該結(jié)論不正確。若要得出正確結(jié)論,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是                      。
(3)測(cè)定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
步驟Ⅰ:按如圖所示裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):關(guān)閉彈簧夾,將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中,當(dāng)W反應(yīng)完全后,打開(kāi)彈簧夾,通入氮?dú)猓敝涟睔獗?00mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步驟Ⅱ:準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中,滴入幾滴指示劑,用cmol·L-1NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸,實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為vmL。
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下:

指示劑
a
b
c
變色pH范圍
3.1~4.4
8.0~10.0
4.4~6.2
說(shuō)明
pH<3.1顯紅色
pH>4.4顯黃色
pH<8.0顯無(wú)色
pH>10.0顯紅色
pH<4.4顯紅色
pH>6.2顯黃色
①上述滴定過(guò)程中,不宜選用的指示劑是                 (填字母序號(hào));
②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為          mol;經(jīng)進(jìn)一步計(jì)算可求得W中CaCN2質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
③上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果明顯偏小,若不考慮裝置的氣密性和操作誤差,則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是  
                (寫(xiě)1種)。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案