實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂(反應(yīng)裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是__________（填序號）。

A．往燒瓶中加入MnO₂粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸

制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO₂后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量。

丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H₂體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：

（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。

（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO₃，說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結(jié)果會：______________________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。

進(jìn)行丙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到______中。

（5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________（排除裝置和實驗操作的影響因素）。

（6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：________________________________________________________ 。

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂(反應(yīng)裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是__________（填序號）。
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO₂后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量。
丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H₂體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。
（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO₃，說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結(jié)果會：______________________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
進(jìn)行丙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到______中。
（5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________（排除裝置和實驗操作的影響因素）。
（6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：________________________________________________________ 。

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂（發(fā)生裝置如右圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是      （填序號）

A.往燒瓶中加人MnO₂粉末    B.加熱    C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量。
丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H₂體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是             。
② 進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為          mol·L^-1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11
④ 進(jìn)行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。
 (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將       轉(zhuǎn)移到

       中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是         （排除儀器和實驗操作的影響因素）。