①有關物質(zhì)的量的計算 ②有關溶液濃度的計算 ③氣體摩爾體積的計算 ④利用化學反應方程式的計算(過量問題的計算.多步反應的計算.氧化還原反應的計算.化學平衡的計算) ⑤確定分子式的計算 ⑥有關溶液pH與氫離子濃度.氫氧根離子濃度的計算. ⑦混合物的計算 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L－1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V1=50 mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2=650 mL 時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V3≥750 mL時，沉淀量不再改變。

(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

答：________________________。

(2)畫出沉淀量(m)隨NaOH溶液體積滴入量的變化關系，并計算所用硫酸的濃度。

(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。

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計算題（共10分）

實驗室常用的某鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標簽上的

有關數(shù)據(jù)進行計算：

（1）計算該濃鹽酸中HCl的

物質(zhì)的量濃度。

（2）計算欲配制480ml 0.20mol/L的

稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。

（3）實驗室用上述濃鹽酸與二氧化錳

反應制取氯氣，若制得0.56L

（標準狀況）氯氣，計算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

 

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計算題（共10分）
實驗室常用的某鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標簽上的
有關數(shù)據(jù)進行計算：

（1）計算該濃鹽酸中HCl的
物質(zhì)的量濃度。
（2）計算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。
（3）實驗室用上述濃鹽酸與二氧化錳
反應制取氯氣，若制得0.56L
（標準狀況）氯氣，計算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

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計算題（共10分）

實驗室常用的某鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)如下圖，試根據(jù)標簽上的

有關數(shù)據(jù)進行計算：

（1）計算該濃鹽酸中HCl的

物質(zhì)的量濃度。

（2）計算欲配制480ml 0.20mol/L的

稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。

（3）實驗室用上述濃鹽酸與二氧化錳

反應制取氯氣，若制得0.56L

（標準狀況）氯氣，計算被氧化的 HCl的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

 

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物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c）為0.50mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=______．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實驗測得該反應的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關系圖合理的是______．

（4）該反應的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．在______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是______．
A．pH計B．元素分析儀 C．分光光度計  D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線．

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同步練習冊答案