某天然堿(純凈物)可看作由和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生的體積(標準狀況)如下表：

(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生_________(標準狀況)．

(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時不分解)，產(chǎn)生(標準狀況)和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．

(3)已知和HCl(aq)的反應分下列兩步進行：

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為_____．

(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中(標準狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式．

某天然堿(純凈物)可看作由和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生的體積(標準狀況)如下表：

(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生_________(標準狀況)．

(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時不分解)，產(chǎn)生(標準狀況)和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．

(3)已知和HCl(aq)的反應分下列兩步進行：

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為_____．

(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中(標準狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式．

某天然堿(純凈物)可看作由C0₂和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生C0₂的體積(標準狀況)如下表：

（1） 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂ 112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。

（2）已知Na₂CO₃和HCl溶液的反應分下列兩步進行：

Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl→NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為 ____mol?L^-1。

（3）依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中V（CO₂）（mL）與樣品質(zhì)量m(g)之間的關(guān)系式。

某天然堿(純凈物)可看做由CO₂和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO₂的體積(標準狀況)如下表：

(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO₂多少mL(標準狀況)．

(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na₂CO₃不分解)，產(chǎn)生CO₂ 112mL(標準狀況)和水0.45g，計算并確定天然堿的化學式．

(3)已知Na₂CO₃和鹽酸的反應分下列兩步進行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，求鹽酸的濃度．

(4)討論并確定上述實驗中CO₂(標準狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式．