2.鈉與水的反應 (1)實驗過程:①②③④ Na與水的反應 圖2-7 (2)反應原理:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3)注意事項:取鈉不要太大.鈉塊過大.會發(fā)生爆炸. (4)實驗現(xiàn)象:①鈉與水劇烈反應.②鈉熔化成小球.③鈉球在水面上不停地滾動.④有氣體生成.并發(fā)出嘶嘶聲. (5)實驗結論:鈉與水反應劇烈.生成堿并放出氣體. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Na與FeS04溶液反應,一般很難完整地觀察到反應全過程的有關現(xiàn)象.有人用如圖所示裝置進行實驗改進:先將試管內新制備的FeS04溶液液面上覆蓋一薄層汽油,然后將試管放入燒杯中,待試管內汽油層消失后,往試管內投入一小粒鈉,并迅速塞上帶導管的單孔塞.
(1)實驗中汽油的作用是
受熱時汽化,其蒸氣將試管內空氣排盡,起保護氣作用
受熱時汽化,其蒸氣將試管內空氣排盡,起保護氣作用

(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出,溶液中有
色沉淀生成.
(3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?赡馨l(fā)生爆炸,其原因是
鈉與水反應劇烈,出大量的熱量,使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合,易燃燒發(fā)生爆炸
鈉與水反應劇烈,出大量的熱量,使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合,易燃燒發(fā)生爆炸

(4)寫出鈉與FeS04溶液反應的離子方程式:
2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2↓+H2
2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2↓+H2

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(14分)I.實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g質量分數為21.2%的Na2CO3溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體           g。
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出,該同學在操作時犯了一個錯誤是       。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為      g。

II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列問題:
(1)用量筒量取質量分數為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸        mL。
(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是     。
(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。

A.量取濃硫酸時,仰視讀數
B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
C.稀釋硫酸時,有溶液濺到桌面上
D.沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F.容量瓶不干燥
(4)從容量瓶中取該溶液40 mL,與5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反應,反應后溶液中的c(Na)=         (忽略溶液混合過程中的體積變化)

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(14分)I.實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g 質量分數為21.2%的Na2CO3溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體            g。

(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出,該同學在操作時犯了一個錯誤是        。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為       g。

II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列問題:

(1)用量筒量取質量分數為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸         mL。

(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是     

(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 

A.量取濃硫酸時,仰視讀數

B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中

C.稀釋硫酸時,有溶液濺到桌面上

D.沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒

E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

F.容量瓶不干燥

(4)從容量瓶中取該溶液40 mL,與5 mol/L的NaOH溶液          mL恰好完全反應,反應后溶液中的c(Na)=          (忽略溶液混合過程中的體積變化)

 

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根據Mg與CO2的反應推測,Na也能在CO2中燃燒,且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種.某興趣小組用如下裝置開實驗探究.

實驗I:操作步驟為:
①按圖連接裝置,檢驗裝置氣密性,并往各裝置中加入試劑;
②打開裝置a上活塞一段時間;
③點燃d處酒精燈,使CO2與Na充分反應.停止加熱,繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻.
(1)裝置b中裝有______溶液.
(2)步驟②中,當觀察到______時,才能進入步驟③.
實驗Ⅱ:探究反應產物及反應機理.取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗:
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌,得到1.8g濾渣(干燥);
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液;
③取25.00ml步驟②的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥,
稱量得固體質量為3.94g.
④另取25.00mL步驟②的溶液,滴加甲基橙作為指示劑,用3.0mol?L-1鹽酸滴定,消耗鹽酸體積為20.00mL.
(3)步驟②中固體溶于水后過濾,不溶物必須經過洗滌,洗滌的具體操作是______.
(4)通過實驗數據分析29.2g殘留固體中,含有哪幾種固體?______.其中______固體最大,為______g
(5)該探究條件下,鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______.

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根據Mg與CO2的反應推測,Na也能在CO2中燃燒,且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種.某興趣小組用如下裝置開實驗探究.

實驗I:操作步驟為:
①按圖連接裝置,檢驗裝置氣密性,并往各裝置中加入試劑;
②打開裝置a上活塞一段時間;
③點燃d處酒精燈,使CO2與Na充分反應.停止加熱,繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻.
(1)裝置b中裝有______溶液.
(2)步驟②中,當觀察到______時,才能進入步驟③.
實驗Ⅱ:探究反應產物及反應機理.取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗:
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌,得到1.8g濾渣(干燥);
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液;
③取25.00ml步驟②的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥,
稱量得固體質量為3.94g.
④另取25.00mL步驟②的溶液,滴加甲基橙作為指示劑,用3.0mol?L-1鹽酸滴定,消耗鹽酸體積為20.00mL.
(3)步驟②中固體溶于水后過濾,不溶物必須經過洗滌,洗滌的具體操作是______.
(4)通過實驗數據分析29.2g殘留固體中,含有哪幾種固體?______.其中______固體最大,為______g
(5)該探究條件下,鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______ 3C+2Na2O+4Na2CO3

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