B．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里通過(guò)向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液制取Fe（OH）3膠體．
回答下列問(wèn)題：
（1）Fe（OH）3膠體呈
紅褐
紅褐
色，制取它的化學(xué)方程式為
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．
（2）通過(guò)
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證所得上述的液體是膠體．
（3）氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的原因是
BC
BC
．
A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)    D．膠粒能夠通過(guò)濾紙
Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉膠體中含有的雜質(zhì)NaCl溶液？
滲析
滲析
在實(shí)驗(yàn)室完成該實(shí)驗(yàn)除了使用燒杯、玻璃棒，還要使用什么實(shí)驗(yàn)用品（藥品除外）？
半透膜、細(xì)繩
半透膜、細(xì)繩

（5）如何驗(yàn)證（4）中淀粉膠體已經(jīng)基本凈化（寫(xiě)出具體操作步驟）？
取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明膠體已經(jīng)基本凈化
取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明膠體已經(jīng)基本凈化
．

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下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．將1～2mL氯化鐵飽和溶液滴入到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
B．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．將1～2mL氯化鐵飽和溶液滴入到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
B．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O

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下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（    ）

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶

液呈紅褐色，得Fe（OH） 3膠體  ②配制FeCl3溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度  ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量  ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A．①②             B．②③          C．③④            D．①④

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（    ）

①向盛有20mL沸騰蒸餾水的燒杯中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得Fe（OH） 3膠體  ②配制FeCl3溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在少量較濃的鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度  ③將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量  ④為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

A．①②                B．②③          C．③④            D．①④

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