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A．某鉀鹽的水溶液顯堿性.其原因是: 【查看更多】

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ?mol^-1
C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
則Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=

+489.0kJ/mol

kJ?mol^-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是

正極

區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
③

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）①高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種優(yōu)良的水處理劑．

FeO

2-

4

在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布．
下列說法不正確的是

AB

．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFe

O

-

4

的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFe

O

-

4

+OH^-═Fe

O

2-

4

+H₂O
②K₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為

4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵

2.8

g．

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（2013?菏澤二模）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

，向Y溶液中加入某種試劑

硫氰化鉀

（填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽離子的存在．
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是

變小

（填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是

亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-，所以溶液的pH變小

（用簡要的文字說明，并寫出離子方程式）
（4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是

c

點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序為

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度的大小順序為

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）

．

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已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減�。谥芷诒碇蠿與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見化合物．請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題：（要求用確定后的元素符號及有關(guān)化學(xué)用語表示）
（1）（XY）₂分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式：

；（XY）₂可與W₂化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KXY）溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：

．
（2）已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：

三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類似于乙炔的三聚反應(yīng)而得到，三聚氰胺中無非極性鍵，含有量個氨基．請寫出三聚氰胺結(jié)構(gòu)簡式：

．
（3）三聚氰胺遇強(qiáng)簸或強(qiáng)堿水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻人奶粉中以提高其產(chǎn)品的含氮量（俗稱蛋白精），經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細(xì)胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴(yán)重則危及生命．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學(xué)方程式：

．
（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將XZ₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：2XZ₂（g）+2W₂Z（l）═X₂W₄（g）+3Z₂（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ₂（g）+3W₂Z（l）═X₂W₅ZW（l）+3Z₂（g）△H=+1366.8kJ/mol則由X₂W₄水化制X₂W₅ZW反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．
（5）利用X₂W₅ZW燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：
①則該裝置中Cu極為

極；
②寫出b極的電極反應(yīng)式為

；
③當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L；甲、乙兩裝置中電解質(zhì)溶液pH的變化為甲

，乙

（填“變大”、“變小”、“不變”）．

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已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減�。谥芷诒碇蠿與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見化合物．請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題：（要求用確定后的元素符號及有關(guān)化學(xué)用語表示）
（1）（XY）₂分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式：______；（XY）₂可與W₂化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KXY）溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：______．
（2）已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：

三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類似于乙炔的三聚反應(yīng)而得到，三聚氰胺中無非極性鍵，含有量個氨基．請寫出三聚氰胺結(jié)構(gòu)簡式：______．
（3）三聚氰胺遇強(qiáng)簸或強(qiáng)堿水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻人奶粉中以提高其產(chǎn)品的含氮量（俗稱蛋白精），經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細(xì)胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴(yán)重則危及生命．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學(xué)方程式：______．
（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將XZ₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：2XZ₂（g）+2W₂Z（l）═X₂W₄（g）+3Z₂（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ₂（g）+3W₂Z（l）═X₂W₅ZW（l）+3Z₂（g）△H=+1366.8kJ/mol則由X₂W₄水化制X₂W₅ZW反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（5）利用X₂W₅ZW燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：
①則該裝置中Cu極為______極；
②寫出b極的電極反應(yīng)式為______；
③當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L；甲、乙兩裝置中電解質(zhì)溶液pH的變化為甲______，乙______（填“變大”、“變小”、“不變”）．

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短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物電子式為______，其中含有的化學(xué)鍵類型為______．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為______
（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質(zhì)的量為______mol．
（4）E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）______．
①保存ED₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED₂只能通過置換反應(yīng)生成，ED₃只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×10³倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關(guān)系式是______．
（6）將一定量的D單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是______．