4．右圖示某種單基因病在一家族中的發(fā)病情況.有關敘述正確的是:①該致病基因一般不可能在細胞質中②該致病基因是隱性基因 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動（填“向左”“向右”或“不移動”）
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1_______K2；反應進行到狀態(tài)D時，_____（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
① 如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：__________________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：____________________________
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于_____mol·L－1（此溫度時Ksp(AgI)＝1.2×10－16）

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Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
該反應在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H2O（g），達平衡時H2O的轉化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)
0.05
0.05

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應來生產(chǎn)甲醇．
化學鍵 C-O C-H H-H C≡O O-H
鍵能 kg/mol-1 358 413 436 1072 463
已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O．請寫出該反應的熱化學方程式為
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當合成氨反應達到平衡后，在t1時升高溫度，t2重新達到平衡，t3時充入氮氣，t4時重新達到平衡，t5時移去一部分產(chǎn)物，t6時又達到平衡，請在下面的反應速率與時間關系圖中畫出t1到t5逆反應速率、t5到t6正反應速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
．

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（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
白色沉淀溶解，形成無色溶液
白色沉淀溶解，形成無色溶液
．發(fā)生反應的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．

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全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4
．某學生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進行研究．
（1）請你幫助該學生完成下列實驗設計的內容：
編號 操作方法 實驗目的
A
向干燥試管A中放入干燥的鐵釘，并用橡皮塞塞上
向干燥試管A中放入干燥的鐵釘，并用橡皮塞塞上
 探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
B 放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油液封
探究鐵釘在水中的生銹情況
探究鐵釘在水中的生銹情況
C
將鐵釘放入試管C中，加入蒸餾水浸沒鐵釘一半，敞口放置
將鐵釘放入試管C中，加入蒸餾水浸沒鐵釘一半，敞口放置
 探究鐵在有空氣和水封時的生銹情況
（2）一周后，編號為
C
C
的試管中的鐵釘最易生銹．證明鐵生銹的條件的條件是
在有水和氧氣時鐵最易生銹
在有水和氧氣時鐵最易生銹
．
（3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是
南方雨水多，空氣中水汽含量高，所以鐵更容易生銹
南方雨水多，空氣中水汽含量高，所以鐵更容易生銹
．

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全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進行研究。

（1）請你幫助該學生完成下列實驗設計的內容：

編號

操作方法

實驗目的

A

 

探究鐵在干燥空氣中的生銹情況

B

放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘并用植物油液封

 

C

 

探究鐵在有空氣和水時的生銹情況

（2）一周后，編號為________的試管中的鐵釘最易生銹。證明鐵生銹的條件是：                                                               。

（3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在新疆吐魯番比安裝在昆明滇池海埂大壩              （填“更易”或“更難”）生銹。

 

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一、二選擇

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

C

C

D

C

B

C

B

C

A

C

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

C

AD

A

AC

ABC

CD

C

A

C

 

22．Ⅰ．             不變

Ⅱ．電壓表V2讀數(shù)U2

待測電壓表V讀數(shù)U

電阻箱讀數(shù)R1   （3分）

RV =UR1/U2-U    （3分）

（電路圖5分）

23．(2分)

（5分）              （3分）       

 ρ（3分）             ρ（3分）

24.(1).由受力可判斷金屬桿先做加速度減小的加速運動，后做勻速運動。

可知： (5分)  （5分）  （2分）

（2）  （7分）

25．由動量定律有：      （6分）

由動能定律有：  （6分）

         （4分）

解得：     (4分)

26、（1）C （或碳）   O（或氧）     (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O  

(3)

 

(4)H++HSO3-=H2O+SO2↑（5）分子(每空2分，共14分)

27、（每空3分共15分）（1）Na2O2    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    (2)酸性   NH4++H2ONH3•H2O+H+

   (3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); ΔH＝－57.3kJ/mol

28、（1）6.4mL(2分)  （2）10mL量筒（1分）    250mL容量瓶 （2分）

（3）玻璃棒 表面皿（或玻璃片）（2分）  弱酸（或弱電解質）（1分）

（4）堿式 （1分） 錐形瓶（1分）  0.06mol/L（2分）   偏高（1分）

29．(本題共18分)（每空2分，共18分）

（1）a、CH3CH2CH2COOH   b、CH3CH2COOCH3

（2）羥基、醛基   CH3COCH2COOH

（3）a；    b、c   （4）CH3CHOHCH2CHO → CH3CH=CHCHO+H2O 

(5) nCH3CH=CHCH2OH →      

 

(6)

 

 

 

 

30．（每空2分，共24分）

(1) ① 提高 ；   在失重或微重力環(huán)境下原生質體相與的機會增加，所以更容易發(fā)生融合。

②沿水平方向，根和莖向相反的方向生長（或沿水平方向生長也可）   ；     

 應激性   ；      適應  

③基因突變      

由于輻射、失重（強的宇宙射線也可）等原因使基因內的堿基排列順序發(fā)生改變。

 （2）①基因突變         ②母系遺傳 ， 后代無一定的性狀分離比。

③大量死亡            ④不贊成  ；    抗蟲棉不能抵抗所有的害蟲。 

31．（每空2分，共18分）

（1）一只純種雄性（雌性）長翅果蠅  ；   一只雌性（雄性）殘翅果蠅

（2）自由交配 ； 甲組：在每一代中都要除去殘翅果蠅，然后讓長翅果蠅自由交配。     乙組：不做任何處理，其它培養(yǎng)條件與實驗組相同。

（3）甲、乙兩組子七代中長翅果蠅和殘翅果蠅在各自種群中的百分比

（4）殘翅果蠅 ；     B和b基因在各自種群中的基因頻率（卻一個基因扣一分）

（5）這種人工選擇將導致B基因頻率增大，b基因頻率減小。（卻一個基因扣一分）

 

 


同步練習冊答案