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向2mL 0.5 mol?L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 5mol?L-1的KF溶液.發(fā)現FeCl3溶液漸漸褪至無色.再加入KI溶液和CCl4振蕩后.靜置.不見CCl4層有紫紅色.則下列說法正確的是 A．Fe3+不與I- 發(fā)生反應 B． Fe3+與F- 結合成不與I- 反應的物質C．F- 使I- 的還原性減弱 D． Fe3+ 與F- 還原為Fe2+.使溶液中不再存在【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為________________________________________________________________________。

（2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_________________。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_________________________________。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下的體積為________mL。

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配制400 mL 0.5 mol·L^－¹的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計算：需要NaOH固體的質量為______。

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：設計五個操作步驟：

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－¹，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－¹ NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

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鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的較厚的氧化鋁膜。

Ⅰ.某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。他們的實驗步驟如下：

a．鋁片的預處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面；

b．用水沖洗經有機物擦洗的鋁片，浸入60～70 ℃的2 mol·L^－¹的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，約1 min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解；

c．陽極氧化，以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40 min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。

試回答下列問題：

(1)用苯和酒精擦拭鋁片的目的：_______________________________，

氫氧化鈉溶液處理鋁片時反應的離子方程式是____________________________________。

(2)陽極的電極反應式為______________________________。

(3)下列有關說法正確的是________(填字母代號)。

A．電解時電子從電源負極→導線→鉛極，鋁極→導線→電源正極

B．在電解過程中，H^＋向陽極移動，向陰極移動

C．電解過程中溶液的pH基本不變

D．電解時，鋁片為陽極，被氧化

Ⅱ.另一小組針對鋁表面保護膜的保護作用展開了研究，他們查閱有關資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(空氣、水等)隔絕，對鋁制品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期用來盛放和腌制咸菜。究其原因，該小組設計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下：

實驗
編號	實驗過程	實驗現象
1	取一小片鋁片于試管中，加入1.0 mol·L^－¹的鹽酸2 mL	30秒時開始有少量氣泡，然后產生氣泡的速率加快，最后鋁片消失
2	取一小片鋁片于試管中，加入0.5 mol·L^－¹的硫酸2 mL	55秒時開始有少量氣泡，然后產生氣泡的速率加快，最后鋁片消失
3	取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液	3分鐘左右表面產生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體
4	取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液	一直沒有明顯的變化

你認為實驗1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L^－¹、0.5 mol·L^－¹的原因是________________________________________________________________________。

根據該實驗現象，你認為鋁制容器不能長期盛放和腌制咸菜的原因是________________________________________________________________________。

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（每空1分，共7分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為     。
（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為    。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－¹的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64 g。
①電源的M端為    極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為     ；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為     ；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共     mL。

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將1.92g 銅粉加入到40mL 1 mol??L^－1的稀硝酸溶液中，充分反應后，再向溶液中加入下列物質，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是

A. 40mL 1 mol??L^－1的稀硝酸溶液 B. 40mL 0.5 mol??L^－1的稀硫酸溶液

C. 40mL 1 mol??L^－1的FeCl₃溶液 D. 60mL 0.5 mol??L^－1的稀鹽酸

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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H₂O

(2) ② (3)0.2 (4)2.63

例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I₂
②C₆H₆＋ICl→C₆H₅I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br₂的沸點和IBr的沸點之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H₂S(或：N₂，NH₃)

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅趕裝置中空氣，防止反應產生的NO被氧化 (3)通入O₂后裝置（D）中有紅棕色氣體生成

(4)分離NO和NO₂（或使NO₂液化）(5)4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質量分數

(三)

B、E中有氣泡產生

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O₂2CuO

C+O₂CO₂

(四)

(五)偏小：水蒸汽通過G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶濃硫酸（或干燥管堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH₃

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO₂等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH₃的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉化為CN^- (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2

例14、(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應酸堿中和滴定；(4)e d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產生
(5)4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O　　　(6)NH₄^＋ NO₃^－
智能訓練：

1、A　2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B

12、A 13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C

22、C 23、D

24、(1)H₂O₂+ Mn²⁺ = MnO₂ + 2H⁺ H₂O₂+MnO₂ + 2H⁺= H₂O+ Mn²⁺ +O₂↑

(2)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

25、(1)N₂可將實驗裝置內的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N₂，空氣中的O₂可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯一個內盛[Cu(NH₃)₂]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H₂代替N₂和木炭，PbO+H₂Pb+H₂O，用無水CuSO₄吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內盛CuSO₄白色粉末的干燥管。