在一個密閉容器中盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10 min后測得N₂的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內(nèi)用NH₃來表示的平均反應(yīng)速率是

A．0.1 mol /（L·min）                            B．0.2 mol /（L·min）

C．0.3 mol /（L·min）                  D．0.6 mol /（L·min）

在一個密閉容器中盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10 min后測得N₂的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內(nèi)用NH₃來表示的平均反應(yīng)速率是(　　 )

A．0.1 mol /（L·min）　 　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol /（L·min）

C．0.3 mol /（L·min） 　　　　　　　　　　　 D．0.6 mol /（L·min）

在一個密閉容器中盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10 min后測得N₂的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內(nèi)用NH₃來表示的平均反應(yīng)速率是

A．0.1 mol /（L·min）                           B．0.2 mol /（L·min）

C．0.3 mol /（L·min）                  D．0.6 mol /（L·min）

在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) + 49.0 kJ

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到第10 min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=                     ，在這段時間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=                 

（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 =          （保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 0.40 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，則平衡              （填寫序號）。

       a．向正反應(yīng)方向移動            b．向逆反應(yīng)方向移動

       c．不移動                             d．無法確定平衡移動方向

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （填寫序號）。

       a．升高溫度                                  b．充入He(g)，使體系壓強增大

       c．將H₂O(g)從體系中分離             d．再充入l mol CH₃OH(g)

（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進行，可能的原因是                         。